1．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯
C．  3-丁醇D．  2-甲基丁烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
1）命名要符合“一長(zhǎng)、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長(zhǎng)，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和最��；
2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名．
4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，是二烯烴，正確的名稱為1，3-丁二烯，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3由兩分子乙酸與乙二醇形成的二元酯，正確的名稱為二乙酸乙二酯，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)從離羥基近的一端編號(hào)，正確的名稱為2-丁醇，故C錯(cuò)誤；
D．符合烷烴命名原則，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名知識(shí)．一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名，難度不大，命名時(shí)要遵循命名原則，書寫要規(guī)范．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．宇宙飛船上的氫氧燃料電池，兩個(gè)電極均由多孔碳制成（如圖），其電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，則a為負(fù)極；寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-=4H2O，若電解質(zhì)溶液改為硫酸時(shí)，寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）G→H的化學(xué)方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)、中和反應(yīng)．
（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代．
（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有9種．
（6）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．
完成下列填空：
（1）R原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3；Z的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2．
（2）CuSO4能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含F(xiàn)eO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓?br />（3）除去該溶液中雜質(zhì)離子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5．
碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能（KJ/mol）356413226318
（4）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以形成．
第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)如下：
氟化物NaFMgF2SiF4
熔點(diǎn)/K12661534183
（5）表中三種氟化物熔點(diǎn)差異的原因是NaF與MgF2為離子晶體，而SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高；又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2中離子鍵的強(qiáng)度大于NaF中離子鍵的強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)高于NaF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．測(cè)得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
濃度（mol/L）
物質(zhì)
時(shí)間/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=0.135．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O（g）的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知一定壓強(qiáng)下，溫度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，1 L0.1mol•L-1的硝酸銨溶液中氮原子數(shù)目為0.2NA
C．1 mol有機(jī)物中最多有6 NA個(gè)原子在一條直線上
D．1 mol甲基（     ）所含的電子數(shù)為7 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol           B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)檎磻?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＞p2）．
（5）科學(xué)家常用量熱劑來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2
（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（　�。�
A．b-3B．b+5C．b+4D．b一11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）
A．鋁片不用特殊方法保護(hù)
B．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D．鍍鋅鐵比較耐用

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同步練習(xí)冊(cè)答案