元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 (   )

    A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增    B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 

D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用于判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（    ）

A．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

B．金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應(yīng)   

C．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（   ）

A．CH3COOH + H2O  CH3COO－ + H3O+          B．CO2 + H2O  HCO3－ + H+

C．F－ + H2O  HF + OH－                  D．HS－+ H2O  S2－ + H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將pH＝1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是        （    ）

A．8、8、18、32                  B．8、18、18、32

C．8、18、18、18                 D．8、8、18、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個(gè)重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為：

B．海水中Br-的電子式為：

C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)          。

（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第         族。

（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第         縱行         族。

（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第       、        周期。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。 （1） CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______.

 （2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?______（用元素符號(hào)表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。

（3）CaC中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為_(kāi)_____；1molO22＋中含有的Π鍵數(shù)目為_(kāi)______。

（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如右圖所示），但CaC2

晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體

中1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的C22－數(shù)目為_(kāi)_____。

（5）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基

態(tài)核外電子排布式為 _______。

（6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、U、V 、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。

（1）請(qǐng)寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖               ；

（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    。

（3）X、Y、Z、W四種元素組成原子個(gè)數(shù)比為：8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為                       。

（4）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的的化學(xué)方程式                               。

（5）寫出Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式               。

（6）寫出Z、V形成的原子個(gè)最比為1：1的化合物的電子式             。

（7）指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：                      。

（用化學(xué)式表示）

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