下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是(　　)
A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成
D
難溶物的Ksp只與溫度有關(guān),A選項(xiàng)錯(cuò);CaCO3沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),加入鹽酸后,C與H+結(jié)合為H2CO3,進(jìn)一步分解為CO2逸出,平衡右移,B選項(xiàng)錯(cuò);通過(guò)難溶物的Ksp數(shù)值判斷難溶物的溶解度時(shí)要考慮化合物類型,C選項(xiàng)錯(cuò);AgCl與AgI同為AB型化合物,Ksp大的AgCl可以轉(zhuǎn)化為Ksp小的AgI,D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開(kāi)采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學(xué)成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強(qiáng)氧化劑。② +6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實(shí)驗(yàn)室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）在酸浸過(guò)程中，稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                          。
（2）過(guò)濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+，此時(shí)溶液應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是               。
（3）用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是                           。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cr(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀
1．5
3．4
4．9
6．3
9．6
完全沉淀
2．8
4．7
5．5
8．3
12．4
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為             。
（5）分離濾渣2中物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                。
（6）過(guò)濾3所得濾液又回流到過(guò)濾1所得濾液中，其目的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是    (　　)
A．溶度積大的化合物溶解度一定大
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)“”的理解正確的是(    )。
A．說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
B．說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)
C．說(shuō)明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
D．說(shuō)明Ag＋與Cl－的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列說(shuō)法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示 MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）
D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=8�；旌弦褐杏伤婋x出的OH-濃度與0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為            。
(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1 mol·L-1硫酸鋁溶液；②0.1 mol·L-1氯化鋇溶液；③蒸餾水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是     (用序號(hào)填寫(xiě))。
(3)常溫下,將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(N)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(   )
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列說(shuō)法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)
C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）。
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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