17．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I2反應得C和D，C與Na2S反應得到含硫化合物E，據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出各物質的分子式：BH2SO3，DHI．
（2）E與A、B、C中某種物質反應的方程式2H2S+SO2=3S+2H2O．

分析 硫在空氣燃燒生成A，A是SO2；SO2是酸性氧化物，能和水反應生成 B為 H2SO3；H2SO3 具有還原性，I2具有氧化性，H2SO3和I2能發(fā)生氧化還原反應得H2SO4 和 HI，HI具有還原性，Na2S具有還原性，所以HI和Na2S不能發(fā)生氧化還原反應，C能與Na2S反應，所以C是H2SO4、D是HI，C與Na2S反應得到含硫化合物E為 H2S，所以A是SO2、B 是H2SO3、C是H2SO4、D是HI、E 是H2S，據(jù)此答題．

解答 解：硫在空氣燃燒生成A，A是SO2；SO2是酸性氧化物，能和水反應生成 B為 H2SO3；H2SO3 具有還原性，I2具有氧化性，H2SO3和I2能發(fā)生氧化還原反應得H2SO4 和 HI，HI具有還原性，Na2S具有還原性，所以HI和Na2S不能發(fā)生氧化還原反應，C能與Na2S反應，所以C是H2SO4、D是HI，C與Na2S反應得到含硫化合物E為 H2S，所以A是SO2、B 是H2SO3、C是H2SO4、D是HI、E 是H2S，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B 是H2SO3，D是HI，
故答案為：H2SO3；HI；
（2）E 是H2S具有還原性，SO2既有氧化性又有還原性，H2S能和SO2發(fā)生氧化還原反應，方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，
故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O．

點評 本題考查了硫元素及其化合物的性質，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意把握各物質的相互轉化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質的濃度分別為c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，則該反應的化學方程式可表示為（　　）
A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y2?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．312g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質變性
B．大力推廣應用“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染
C．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
（1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的標準鹽酸．
（2）用0.100 0mol•L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結果用去鹽酸19.60mL．
（3）用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度線．取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
（4）過濾上述所得濁液．
（5）取濾液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請回答下列問題：
①配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器BDEFG；
A．托盤天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．燒杯
F．膠頭滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
③Ba（OH）2溶液的物質的量濃度是0.0980 mol/L；
④過濾所得濁液的目的是分離出BaCO3，防止鹽酸與BaCO3反應；
⑤此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為0.025%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．反應A（g）?2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=-（Ea-Eb）kJ•mol-1
B．某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數(shù)為20%
C．將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{{c（{F^-}）}}{{c（{H^+}）}}$始終保持增大
D．將0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分數(shù)表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．得知該反應的△H＜0，該反應的實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數(shù)增大的是d e
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，且原子核外L層電子數(shù)分別為0、5、8、8、8，Y元素與其他元素不在同一主族，Z、W、Q元素的最高價氧化物對應水化物均可發(fā)生反應．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z
B．Q的氫化物的水溶液一定具有強酸性
C．X、Y、Q可同時存在同一離子化合物中
D．單質的沸點：W＞Q＞Z

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