6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1LpH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目0.01NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，1molCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA

分析 A．在酸溶液中，水的電離被抑制；
B．四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體；
C.1個(gè)二氧化碳分子中，碳和氧之間有4對(duì)共用電子對(duì)；
D．氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答 解：A．在酸溶液中，水的電離被抑制，溶液中H+幾乎全部來(lái)自于酸，而OH-全部來(lái)自于水，1LpH=2的HCl溶液中水電離出的n（H+）=n（OH-）=10-12mol/L×1L=10-12mol，故A錯(cuò)誤；
B．四氯化碳在標(biāo)況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算氯原子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)二氧化碳分子中，碳和氧之間有4對(duì)共用電子對(duì)，則1molCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，Cl2+H2O?HCl+HClO，在標(biāo)況下2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol，與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（4）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．我國(guó)食鹽有80%來(lái)自底下井鹽和巖鹽，用鹽井水曬鹽是制取食鹽的常用方法．
（1）除去鹽水中泥土的操作是過(guò)濾，用鹽水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）曬鹽剩余的鹵水主要含有KCl、MgCl2和MgSO4等．如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①若將鹵水加熱到90℃以上蒸發(fā)適量水分，析出晶體主要是MgSO4，原因是加熱到90℃以上，MgSO4的溶解度隨著溫度升高而減��；
②若將鹵水煮沸后再冷卻，析出KCl晶體的溫度范圍是20～90℃；
（3）為檢驗(yàn)制得食鹽中是否含有Mg2+，可將少量晶體配成溶液，向其中滴加NaOH，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）請(qǐng)分別寫(xiě)出鹽酸和醋酸的電離方程式．鹽酸：HCl=H++Cl-；醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）欲用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中不存在電離平衡，而醋酸中存在電離平衡，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)操作，從以下選項(xiàng)中選取相關(guān)的選項(xiàng)（填字母）填寫(xiě)相應(yīng)的空白（不考慮水的電離平衡）．
①鹽酸中不存在電離平衡：取適量鹽酸于試管中，先滴加2滴B，再加入G，觀察到溶液M，則證明鹽酸中不存在電離平衡．
②醋酸中存在電離平衡：取適量醋酸于試管中，先滴加2滴B，再加入H，觀察到溶液L，則證明醋酸中存在電離平衡．
A、酚酞試劑  B、石蕊試液  C、稀硫酸  D、氫氧化鈉溶液  E、蒸餾水  F、鋅粒G、氯化鈉固體  H、醋酸鈉固體  I、氯化鈉溶液  J、醋酸鈉溶液  K、顏色變深  L、顏色變淺   M、顏色無(wú)明顯變化  N、由無(wú)色變有色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．甲烷B．亞硫酸C．碳酸鋇D．氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知物質(zhì)酸性強(qiáng)弱順序．H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性強(qiáng)弱順序：S＞C＞Si，為驗(yàn)證上述物質(zhì)酸性及元素非金屬性的強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．（加熱及夾持裝置省略
（1）儀器X的名稱(chēng)是分液漏斗，其盛裝的液體試劑是濃硫酸．
（2）裝置D需微熱，按氣流從左到右的順序連接好儀器a→f，g→d，e→b．
（3）試劑m是一種正鹽，焰色反應(yīng)為黃色，則M的化學(xué)式是Na2SO3．
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（5）裝置D中足量的CH3COONa濃溶液的作用除可以產(chǎn)生CH3COOH蒸氣外，還能驗(yàn)證酸性H2SO3＞CH3COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．相同溫度下體積均為1.5L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q=27.78kJ
C．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=$\frac{16}{27}$
D．相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3；反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若只改變一個(gè)起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大X的投入量C．使用催化劑D．縮小體積

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案