Question

20．在一恒定容積的容器中充入4mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，若維持容積和溫度不變，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)仍為Ω%，則ξ的＜為（　　）

• A． 只能為2
• B． 只能為3
• C． 可能為2，也可能為3
• D． 無法確定

Answer 1

分析 恒溫恒容下，開始充入4molA和2molB與開始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，據(jù)此解答．

解答 解：恒溫恒容下，開始充入4molA和2molB與開始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，說明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+$\frac{2.8}{x}$×2=4mol，解得x=2，但是對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也是等效平衡，所以x=3也是正確的．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比．