7．有機化學主要研究有機化合物所發(fā)生的反應，下列化合物中不是有機物的是（　�。�
A．CO2B．C2H6C．C2H2D．CH3OH

分析 有機物是指含有碳元素的化合物，無機物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物；據(jù)此分析解答．

解答 解：A．CO2雖然含有碳元素，但是性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．故A正確；
B．C2H6是含碳的化合物，屬于有機物中的烴，故B錯誤；
C．C2H2是含碳的化合物，屬于有機物中的烴，故C錯誤；
D．CH3OH是含碳的化合物，屬于有機物中的醇，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的概念，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成反應
C．與甲具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D．與乙具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B．鐵片與稀硝酸反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
平衡時數(shù)據(jù)反應能量變化的絕對值（kJ）Q1Q2Q3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
體系壓強（Pa）p1P2P3
則Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.7L（連通管中氣體體積不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項 X Y Z M
 A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
 B Mg C CO CO2
 C NaOH NaCO3 NaHCO3 CO2
 D NH3 NO NO2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，可以用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的是（　�。�
A．NaOH+HClB．Ba（OH）2+H2SO4C．Fe（OH）3+HNO3D．KOH+H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如表：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是溫度升高，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)減少，說明平衡逆向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，則合成氨反應是放熱反應．
（2）根據(jù)如圖，合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于該反應是可逆反應，反應物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）已知：分別破壞1mol N≡N鍵、1mol H-H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1mol N-H鍵需要吸收的能量為391kJ．
（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
則：1mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．已知乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體的質(zhì)量為28g，下列對該混合氣體的說法錯誤的是（　　）
A．混合氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
B．混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．當混合氣體完全燃燒時，消耗O2的分子數(shù)為3NA
D．當混合氣體完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室從溴水中提取溴單質(zhì)的操作，正確的是（　�。�
A．分液、蒸餾B．過濾、蒸發(fā)C．萃取、分液、蒸餾D．萃取、分液

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