【題目】加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________。

(2)將剩余固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。取出該溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_______mL。

【答案】6.72g 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 0.1mol/L 44.8

【解析】

（1）結(jié)合反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑及差量法計算；

（2）根據(jù)c＝n÷V以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式分析解答。

（1）加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則根據(jù)方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m

168g 62g

x 2.48g

x=(168g×2.48g)/62g=6.72g

即原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為6.72g

（2）根據(jù)以上分析可知剩余固體是碳酸鈉，質(zhì)量是7.78g－2.48g＝5.3g，物質(zhì)的量是5.3g÷106g/mol＝0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol÷0.5L＝0.1mol/L。取出該溶液50mL，含有碳酸鈉是0.005mol，35mL 0.2mol/L鹽酸的物質(zhì)的量是0.035L×0.2mol＝0.007mol，將鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中首先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸是0.005mol，生成碳酸氫鈉是0.005mol，剩余鹽酸是0.002mol，因此根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知完全反應(yīng)后生成0.002mol二氧化碳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.002mol×22.4L/mol＝0.0448L＝44.8mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)它的說法中錯誤的是（ ）

A. 其二氯代物有4種 B. 它所有的原子均在同一平面上

C. 其分子式為C6H8 D. 它不可能是環(huán)丙烷的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A. 等于1.12L B. 等于0.56L C. 大于1.12L D. 小于1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。

已知：

①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol E能夠與2 mol H2完全反應(yīng)生成F

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH

③有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰

④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈

回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B：__________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）有機物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實驗操作為__________________

（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。

符合上述條件的有機物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：

(1)操作I的名稱是_________；寫出沉淀A和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)濾液A中加入過量雙氧水的目的是___________；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_________________。

(3)濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是_________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法

(1)___________分離水和煤油的混合物。

(2)___________分離水和酒精。

(3)___________分離溴水中的溴和水。

Ⅱ、欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸480ml。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦藥匙。

請回答下列問題：

(4)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________；

(5)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_______mL的量筒最好，量取時俯視量筒讀數(shù)將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)；

(6)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶會使?jié)舛绕?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為__________價。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式___________________。

（3）“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________， 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 ( )

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點，則每個Ti4+和12個O2—相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）與滴加KOH溶液的體積（mL）之間的關(guān)系如圖所示：

（1）OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________，BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol；

（3）A點對應(yīng)的數(shù)值為_______；

（4）在中學(xué)階段，實驗室里檢驗B點對應(yīng)的溶液中的陽離子時，所觀察到的現(xiàn)象是___________。

（5）向C點對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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