Question

【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH﹣）關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變?cè)谒�中加入適量NH4Cl的方法
C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH 、Ba2+、Cl﹣、I﹣大量同時(shí)存在
D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由圖象可知，A、E、D都為25℃時(shí)的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點(diǎn)c（OH﹣）×c（H+）可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)小于B，所以圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系為：B＞C＞A=D=E，故A正確；B．由于A點(diǎn)和C點(diǎn)c（OH﹣）=c（H+），溶液顯示中性，而加入氯化銨后溶液顯示酸性，所以通過加入氯化銨溶液，無法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)到C點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．E點(diǎn)c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性條件下，NH4+、Ba2+、Cl﹣、I﹣沒有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，所以能共存，故C正確；
D．B點(diǎn)時(shí)，Kw=1×10﹣12 ， pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，與pH=10的KOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故D正確；
故選B．