Question

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）

• A、₁₅³¹P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子
• B、Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄
• C、Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
• D、Na的原子半徑比Cl的大，但Na⁺的半徑比Cl^-的小

Answer 1

考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較,堿金屬的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A、根據(jù)原子符號中，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B、同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越弱；
C、同主族元素從上到下元素金屬性逐漸增強，即單質(zhì)的還原性逐漸增強；
D、電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越��；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大．

解答： 解：A、₁₅³¹P的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為31，中子數(shù)為16，故A錯誤；
B、非金屬性Cl＞I，元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越弱，所以酸性：HClO₄＞HIO₄，故B錯誤；
C、同主族元素從上到下元素金屬性逐漸增強，即單質(zhì)的還原性逐漸增強，Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增強，故C錯誤；
D、Na原子與Cl原子的電子層相同，Na的核電荷數(shù)較小，所以原子半徑Na＞Cl，Na⁺與Cl^-的最外層電子數(shù)為8，Cl^-電子層較多，所以離子半徑Na⁺＜Cl^-，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查半徑比較、同主族元素的遞變規(guī)律、原子構(gòu)成等，難度不大，注意元素周期律的掌握與理解．