Question

9．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

• A． 1.5 mol NO₂與足量的H₂O反應，轉移的電子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，0.5N_A個CO₂分子質量為22 g
• C． 28 g氮氣所含的原子數(shù)目為N_A
• D． 在標準狀況下，0.5N_A個氯氣分子所占體積是11.2 L

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應方程式結合電子轉移計算；
B．依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$和m=n•M計算；
C．氮氣為雙原子分子，依據(jù)質量求出物質的量和原子數(shù)；
D．依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$和V=n•Vm計算．

解答 解：A．在3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO的反應中，反應物NO₂中N元素的化合價由+4價分別升高為+5價和降低到+2價，所以NO₂3mol轉移電子數(shù)為2mol；則1.5molNO₂與足量的H₂O反應，轉移的電子數(shù)為N_A；故A正確；
B．0.5N_A個CO₂分子的物質的量為n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=0.5mol，則其質量為m=n•M=0.5mol×44g/mol=22g，故B正確；
C．氮氣為雙原子分子，28克氮氣的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$1mol，則氮原子為2mol，所以所含的原子數(shù)目為2N_A，故C錯誤；
D．在標準狀況下，0.5N_A個氯氣的物質的量為n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=0.5mol，則V=n•Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要微粒數(shù)與物質的量的換算，氣體摩爾體積的應用，氧化還原反應的電子轉移計算，題目難度不大．