化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

A.檢驗溶液中是否含有SO32-時,用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C.檢驗溶液中是否含有Fe2+時,用硝酸酸化后,加KSCN溶液

D.檢驗溶液中是否含有SO42-時,用鹽酸酸化后,加BaCl2溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

(1)25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系,該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。

①已知HClO的殺菌能力比ClO-強,由圖分析,用氯氣處理飲用水時,pH=7.5與 pH=6時殺菌效果強的是________________;

②氯氣-氯水體系中,存在多個含氯元素的平衡關系,分別用平衡方程式表示為_________________________。

(2)①ClO2是一種新的消毒劑,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應的化學方程式________ ;

②工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2,在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3,然后與鹽酸反應得到ClO2。電解時,生成ClO3–的電極反應式為_________________ ___。

(3)一定條件下,在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–(x=1,2,3,4)的能量大小與化合價的關系如圖所示

①從能量角度看,C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 (填離子符號);

②B → A + D反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將0.4gNaOH和1.06g Na 2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2

有關該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質溶液中的OH- 向正極移動

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省淄博市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是

A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

C.2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在恒容條件下發(fā)生反應A(g)+3B(g)2 C(g)(△H<0),改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法中正確的是

A.第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應速率v (C)=0.1 mol/(L·s)

B.第Ⅱ階段中B的平衡轉化率αⅡ(B)為0.019

C.第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關系是:KⅠ﹤KⅡ

D.由第一次平衡到第二次平衡,可能采取的措施是從反應體系中移出產(chǎn)物C

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省高三上學期開學聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應:5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑,下列有關說法正確的是

A.S既作氧化劑又作還原劑

B.消耗12gC時,反應轉移5mol電子

C.還原產(chǎn)物只有K2S

D.KNO3只發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)已知下列熱化學方程式:

①H2O(l)===H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol

④C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

回答下列問題:

(1)上述反應中屬于吸熱反應的是_____ ___。

(2)C的燃燒熱ΔH為______ __。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為______ __。

(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式________________________________

寫出制水煤氣的熱化學方程式_____________________________________

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質的量濃度為4.0mol·L-1,則下列說法中不正確的是

A.25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1

B.此溶液中KCl的質量分數(shù)為

C.20℃時,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.174g·cm-3

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