化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A．檢驗溶液中是否含有SO32-時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。

（1）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示。

①已知HClO的殺菌能力比ClO－強，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與 pH＝6時殺菌效果強的是________________；

②氯氣－氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，分別用平衡方程式表示為_________________________。

（2）①ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應的化學方程式________ ；

②工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應得到ClO2。電解時，生成ClO3–的電極反應式為_________________ ___。

（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小與化合價的關系如圖所示

①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 （填離子符號）；

②B → A + D反應的熱化學方程式為 （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.4gNaOH和1.06g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 +2Ni（OH）2

有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni（OH）2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH- 向正極移動

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省淄博市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是

A．第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應速率v （C）＝0.1 mol/（L·s）

B．第Ⅱ階段中B的平衡轉化率αⅡ（B）為0.019

C．第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關系是：KⅠ﹤KⅡ

D．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應體系中移出產(chǎn)物C

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是

A．S既作氧化劑又作還原劑

B．消耗12gC時，反應轉移5mol電子

C．還原產(chǎn)物只有K2S

D．KNO3只發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知下列熱化學方程式：

①H2O（l）===H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是_____ ___。

（2）C的燃燒熱ΔH為______ __。

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______ __。

（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式________________________________

寫出制水煤氣的熱化學方程式_____________________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中不正確的是

A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1

B．此溶液中KCl的質量分數(shù)為

C．20℃時，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

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