【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.乙醇溶液的濃度越大，對(duì)新冠病毒殺滅效果越好

B.氨氣易液化，可用來(lái)作制冷劑

C.常溫下，鋁制容器可以用來(lái)貯運(yùn)濃硝酸

D.乙烯可用作水果的催熟劑

【答案】A

【解析】

A. 乙醇溶液濃度越高，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強(qiáng)，會(huì)在菌體表面迅速凝固形成一層包膜，阻止酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透，殺菌效果不好，乙醇溶液的濃度75%時(shí)，對(duì)新冠病毒殺滅效果最好，故A錯(cuò)誤；

B. 氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量熱，液氨用來(lái)作制冷劑，故B正確；

C. 常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此鋁制容器可以用來(lái)貯運(yùn)濃硝酸，故C正確；

D. 乙烯可用作水果的催熟劑，故D正確；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】假定把C的相對(duì)原子質(zhì)量改為24，那么下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32

B. NA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16:1

C. N2的摩爾質(zhì)量為56g/mol

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積約為5.6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)

A. 苯不能使溴水褪色 B. 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 鄰二溴苯只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物）

陽(yáng)離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO3－

CO32-

SiO32-

SO42-

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）_____。

陰離子

NO3－

CO32-

SiO32-

SO42-

c（mol/L）

0.25mol/L

（4）判斷K+是否存在，若存在，其最小濃度為________，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡(jiǎn)單立方堆積

C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則在每個(gè)CO2 周?chē)?/span>最近且等距離的CO2有8個(gè)

D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科研中應(yīng)用廣泛。

（1）聚合硫酸鐵的化學(xué)式為[]m，是常用的水處理劑�；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為___________，聚合硫酸鐵中鐵元素陽(yáng)離子有_________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Fe3+、Co3+與N3－、CN－等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN－中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_______，1mol [Fe(CN)6]3－離子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

②已知N3－與CS2為等電子體，則N3－的空間構(gòu)型為_________。

（3）氟化亞鐵晶胞屬于四方晶系，其長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)計(jì)算該晶體密度ρ=_________g·cm－3。（列出計(jì)算式即可）(1pm=10-12m)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)

如圖為實(shí)驗(yàn)裝置

(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.___________________ b. __________________________.

(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________________________將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在________________________ 處。冷凝水由_____（填 f 或 g）口通入 ________（填 f 或 g）流出。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_________，其作用是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼，錳的化合物有+2、+4、+6、+7 等多種變價(jià)，以菱錳礦(主要成分為 MnCO3，還含有少量鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下：

已知 25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22

（1）酸溶浸過(guò)程中，硫酸需稍過(guò)量，除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外，其他作用還有_________(任寫(xiě)一條)。

（2）除雜1過(guò)程加入MnO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________；濾渣2 的主要成分是____________________________。

（3）為加快過(guò)濾速度，選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關(guān)操作和說(shuō)法正確的是______。

a. 抽濾的本質(zhì)是加壓過(guò)濾

b. 抽濾成功的關(guān)鍵在于合理控制水的流速

c. 微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中

（4）電解1過(guò)程陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________。

（5）H2O2 是一種常用的綠色氧化劑，在平爐反應(yīng)中不用 H2O2的原因是__________。

（6）“CO2歧化法” 制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝，寫(xiě)出該歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用溶液培養(yǎng)法培養(yǎng)某植物時(shí)，若用32P標(biāo)記培養(yǎng)液中的KH2PO4，則一段時(shí)間后，在葉肉細(xì)胞中不能夠檢測(cè)到放射性的物質(zhì)是： （ ）

A. 核糖核酸 B. 磷脂 C. ADP D. 淀粉

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同步練習(xí)冊(cè)答案