鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)式為,俗名為水楊酸,在 醫(yī)學(xué)上具有解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風濕作用,由于它具有酸性而刺激胃腸道產(chǎn)生嚴重的反應(yīng),因此通常將它先轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸(阿司匹林),服用后在人體內(nèi)會緩慢反應(yīng)生成水楊酸:

據(jù)此,請回答:
這個反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 

有時,生產(chǎn)廠家將乙酰水楊酸制成其鈉鹽或鈣鹽,目的是
 
,以防止刺激胃黏膜.
考點:取代反應(yīng)與加成反應(yīng),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:該反應(yīng)為酯的水解反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);乙酰水楊酸含有羧基,能夠電離出氫離子,對胃黏膜具有刺激性,為了避免刺激胃黏膜,可以將乙酰水楊酸制成其鈉鹽或鈣鹽.
解答: 解:根據(jù)題中反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)為酯的水解反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);由于乙酰水楊酸具有酸性,為了避免刺激胃黏膜,所以將乙酰水楊酸制成其鈉鹽或鈣鹽,以便減弱乙酰水楊酸的酸性,
故答案為:水解反應(yīng)(或取代反應(yīng));減弱酸性.
點評:本題考查了常見有機反應(yīng)類型的判斷、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度不大,注意掌握取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等有機反應(yīng)的概念,明確有機物的官能團及具有的化學(xué)性質(zhì).
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 
131
52
I是一種人工放射性核素,下列關(guān)于
 
131
52
I的說法正確的是( 。
A、與
 
127
53
I互為同位素
B、中子數(shù)為53
C、質(zhì)子數(shù)為78
D、核外電子數(shù)為131

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的二氧化錳與鋁粉的混合物樣品.
(1)取第一份樣品7.47g,向其中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后放出2.8L(標準狀況)氣體.則原樣品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
%(精確到0.1).
(2)取第二份樣品15.75g,向其中加入足量A的濃溶液,適當條件下發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的混合氣體經(jīng)點燃后恰好完全反應(yīng)生成A.則原樣品中氧元素與鋁元素的質(zhì)量比為
 
(最簡整數(shù)比).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度.消除氮氧化物污染有多種方法.
(l)用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160KJ?mol-1
③H2O(g)=2H2O(l)△H=-44.0KJ?mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)用活性炭還原法也可處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0起始時向密閉容器中充入一定量的C(s) 和N02(g),在不同條件下,測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示.

①0?10min內(nèi),以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
 

②0-10min,10?20min,30?40min三個階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2、a3,其中最小的為
 
,其值是
 

③計算反應(yīng)達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=
 

④第10min時,若只改變了影響反應(yīng)的一個條件,則改變的條件為
 
 (填選項字母).
A.增加C(s)的量 B.減小容器體積 C.加入催化劑
⑤20?30min、40?50min時體系的溫度分別為T1和T2則T1
 
T2(填“>“<”或“=”),判斷的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、B為單質(zhì),C為淡黃色固體;A、B、C、D、E、F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
(1)寫出A、B、E的分子式:
A.
 
、B.
 
、E.
 

(2)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①C+H2O:
 

②D+E(少量):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑.某興趣小組利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備 FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示,A中放有m克廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b 進行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.
填寫下列空白:
(1)如何檢查裝置A的氣密性:
 

(2)滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是
 

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體,而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由
 

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO33,為了制得較純凈的FeCl3?6H2O,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成
 

(5)若要測廢鐵屑的純度,可測出從B中放出氣體的體積V (已折算成標準狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為:
 
(用含m、V的代數(shù)式表示),請在框圖C中畫出必要的裝置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì),其中A、C均呈銀白色,J呈紫紅色.A是地殼中含量最高的金屬元素,B是一種紅棕色金屬氧化物.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖.反應(yīng)①在工業(yè)上可用于制作電路板.請回答下列問題:

(1)寫出C和I的化學(xué)式:
 
、
 

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(2)反應(yīng)開始至2min,用氣體Z表示的反應(yīng)速率為
 

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達到平衡時:
①壓強是開始時的
 
倍;
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對地球表面輻射量增加,從而使全球皮膚癌的發(fā)病人數(shù)明顯增加.造成這一現(xiàn)象的主要原因是( 。
A、人們大量使用氟氯代烷
B、人們在煉鋼時向空氣中排放了大量的高爐煤氣
C、石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣
D、硫酸、硝酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮

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