【題目】(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

NH4Cl_______________ NaOH__________________

H2O2_________________ HClO_________________

(2)已知有下列物質(zhì)：①HNO3 ②硫單質(zhì) ③NaOH ④液氦 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦CCl4 ⑧NH4Cl ⑨KBr ⑩O2，分別將正確的序號(hào)填入相應(yīng)的位置。

以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是______________；

只含有共價(jià)鍵的是__________________；

既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是____________；

含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________；

不含化學(xué)鍵的是__________。

【答案】 ⑨ ①②⑥⑦⑩ ③⑤⑧ ⑥ ④

【解析】

(1)根據(jù)電子式書(shū)寫(xiě)規(guī)則完成；

(2)①HNO3中只含有共價(jià)鍵，且N-O， H-O之間都是極性共價(jià)鍵；

②硫單質(zhì)中S-S是共價(jià)鍵，且是非極性共價(jià)鍵，但硫是單質(zhì)；

③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，O-H之間是極性共價(jià)鍵；

④液氦，稀有氣體不含化學(xué)鍵；

⑤Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間是離子鍵，O-O之間是非極性共價(jià)鍵；

⑥H2O2中H-O之間是極性共價(jià)鍵，O-O之間是非極性共價(jià)鍵；

⑦CCl4中C-Cl之間是極性共價(jià)鍵；

⑧NH4Cl中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，N-H之間是極性共價(jià)鍵；

⑨KBr中鉀離子和溴離子之間是離子鍵；

⑩O2中O-O之間是非極性共價(jià)鍵，但氧氣是單質(zhì)。

(1)氯化銨是離子化合物，電子式為；氫氧化鈉是離子化合物，電子式為；雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：；次氯酸是共價(jià)化合物，電子式為， 故答案為： ；；；；

(2) 按分析，可知：

以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是⑨KBr；

只含有共價(jià)鍵的是①HNO3，②硫單質(zhì)，⑥H2O2，⑦CCl4，⑩O2；

既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是③NaOH，⑤Na2O2，⑧NH4Cl；

含有非極性共價(jià)鍵的化合物是⑥H2O2；

不含化學(xué)鍵的是④液氦；

故答案為：⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑥；④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁?/span>:

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為______；

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B的基態(tài)原子的軌道表達(dá)式為______，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為______，它位于第________周期第______族；

(4)E元素基態(tài)原子的M層能量最高的能級(jí)半充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_____________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳是一種常用的有機(jī)催化劑，且在電磁領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質(zhì)的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性環(huán)境中易水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)；

ⅱ.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

(1)“粉碎”的目的是____________；“濾渣1”的主要成分為____________。

(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為了更加環(huán)保，有人用H2O2代替NaClO進(jìn)行“轉(zhuǎn)化Ⅰ”，發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量，分析造成這一結(jié)果的原因?yàn)?/span>__________________。

(4)調(diào)pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，________(選填“能”或“不能”)達(dá)到目的，“試劑X”可以是________(填選項(xiàng)字母)。

A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3

(5)N2H4的電子式為___________；“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(6)工業(yè)上也可取“濾液2”，利用電沉積法制取金屬Ni，電解裝置如下。電解過(guò)程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A.用圖裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)CuSO4溶液濃度變小

B.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖表示中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置圖

D.圖裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

④將鎂條投入稀鹽酸中

D.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量

F.生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/span>__________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

儀器：______、______、濾紙、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

①

②

③

④

⑤

⑥

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～F)

__

__

__

__

__

__

①__________________________________________________；

②___________________________________________________；

此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱(chēng)為__________；裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開(kāi)A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測(cè)定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置連接好后，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法中正確的是

A.兩個(gè)番茄及相關(guān)電極均構(gòu)成了原電池

B.鋅是負(fù)極

C.電子移動(dòng)：鋅→銅（右）→番茄→石墨→銅（左）

D.兩個(gè)銅片上均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯（140℃時(shí)生成乙醚）。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷（裝置可以重復(fù)使用）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 加熱時(shí)迅速將溫度升高至170℃，減少生成副產(chǎn)品

B. 導(dǎo)管接口連接順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→d→e→f

C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液

D. 實(shí)驗(yàn)完畢后，采用蒸餾操作分離提純1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（ ）

A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.A---B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低

D.AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案