【題目】下列有關化學反應方向的描述中正確的是

A.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B.知道了某過程有自發(fā)性之后，可預測反應過程發(fā)生的快慢

C.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，該反應能否自發(fā)進行與溫度無關

D.冰融化為水的過程中：△H<0，△S>0

【答案】A

【解析】

A．反應若能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS <0，因為△H>0，故該吸熱反應能自發(fā)進行，△S>0，A正確；

B．知道了某過程有自發(fā)性之后，不可預測反應過程發(fā)生的快慢，B錯誤；

C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0、△S>0，依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS <0，該反應能否自發(fā)進行與溫度有關，C錯誤；

D．冰融化為水的過程中是吸熱、熵增過程，即△H>0、△S>0，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a點大于b點

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如圖：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T )變化曲線如圖所示：

(1)過濾所需要的玻璃儀器有______。

(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(3)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀全？______

(4)加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應，結(jié)合圖像，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應，②______；③______；④______；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為銅與稀硝酸反應的有關性質(zhì)實驗（洗耳球：一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器，可擠壓）。

實驗步驟如下：

①按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾。檢查裝置的氣密性。

②在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液。在裝置C的U型管中加入4.0mol·L-1的硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣。

③塞緊連接銅絲的膠塞，打開止水夾K1，反應進行一段時間。

④進行適當?shù)牟僮�，使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色。氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應。

回答下列問題：

（1）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為__。反應后的溶液呈藍色，其原因是銅離子和水分子形成了水合銅離子，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA，該水合銅離子的化學式為__。

（2）裝置A上面的導管口末端也可以連接__來代替干燥管，實現(xiàn)同樣作用。

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是__。

（4）步驟④中“使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中”的操作是打開止水夾__（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

（5）步驟④中使“氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應”的操作是__，尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反應只生成一種鹽，則離子方程式為有__。

（6）某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少，你的改進是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：___，在該反應中___是氧化劑，___是還原劑，該反應稱為___反應。

（2）選出該實驗的實驗現(xiàn)象（把序號填寫在橫線上）：___。

①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

（3）寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：___；蒸發(fā)皿盛沙：___；鎂條：___；氯酸鉀：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應

在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是


A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y點的值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm－3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-130

9

－116

回答下列問題：

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學方程式_______________________________。

(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項前的字母)

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學反應方程式 ___________________。

(4)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4

(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在_____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�_______的方法除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應為

實驗步驟如下：

步驟1：如圖所示裝置的反應瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9。

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至15℃，過濾得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。

(1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________；逐步加入NaOH溶液的目的是____________。

(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。

(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導致產(chǎn)率__________(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是_______________。

(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－ = Fe2+

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