Question

如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（　�。�

• A、非金屬性：Y＞Z＞M
• B、離子半徑：M^-＞Z^2-＞Y^-
• C、ZM₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素，
A．同一周期中，元素原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)（稀有氣體除外），同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱；
B．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
C．ZM₂為SCl₂，該分子中S和Cl都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，但是Y為F元素，沒有正化合價(jià)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素，
A．Y、M銅主族，原子序數(shù)：Y＜M，則非金屬性：Y＞M；Z、M同周期，原子序數(shù)：Z＜M，則非金屬性：Z＜M，所以非金屬性大小為：M＞Z＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個(gè)電子層，且原子序數(shù)：Z＜M，則離子半徑大小為：Z^2-＞M^-＞Y^-，故B錯(cuò)誤；
C．Z為S、M為Cl元素，則ZM₂為SCl₂，SCl₂分子中S和Cl都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．Y為F元素，F(xiàn)沒有正化合價(jià)，三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的為Cl，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．