【題目】能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是 (　　)

A. 氫氧化鋇溶液 B. 氫氧化鈉溶液

C. 氯化鈉溶液 D. 硝酸鋇溶液

【答案】A

【解析】根據(jù)四種物質的性質差異結合選項中物質的性質分析判斷。

A．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別產(chǎn)生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無明顯實驗現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；

B．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鈉，產(chǎn)生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨，無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無法鑒別，B錯誤；

C．氯化鈉溶液與四種物質均不反應，不能鑒別，C錯誤；

D．分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硫酸銨均產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銨和氯化鉀均不反應，不能鑒別，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO2可通過反應NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。下列說法正確的是

A.NO2是還原劑

B.NO發(fā)生還原反應

C.化合價變化的元素只有N

D.C元素化合價升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確移取20.00mL某待測醋酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定。下列說法錯誤的是（ ）

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，先用NaOH標準溶液潤洗再裝入NaOH標準溶液

B.隨著NaOH標準溶液的滴入，混合溶液的電導率逐漸增大

C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時，立即停止滴定，讀取數(shù)據(jù)

D.若滴定過程中發(fā)現(xiàn)已過滴定終點，則實驗失敗，必須重新進行實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在發(fā)生化學變化時，下列說法正確的是

A. 反應物的總質量等于生成物的總質量

B. 發(fā)生電子得失或偏移

C. 化學反應中有化學鍵的斷裂，可能釋放能量

D. 反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是(　　)

A. Mg2＋、Cu2＋、SO42－、Br－ B. Al3＋、S2－、Br－、SO32－

C. Na＋、Fe2＋、I－、MnO4－ D. NH4＋、K＋、HS－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體的質量比是(　　)

A. 3∶2 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 28∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇。

陽離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+

陰離子

OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學式為________________。

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。

①A的化學式為________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、

Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。

實驗（20oC）

現(xiàn)象

Ⅰ．過量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{色

Ⅱ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

6 mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2），溶液幾乎無色

（1）Ⅰ中的無色氣體是________。

（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是________。

（3）研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是________。

② 乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進而他通過實證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是________。

（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有________；試推測還可能有哪些因素影響________（列舉1條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列在假設引導下沒有意義的是 (　 　)

A. 探究Na與H2O反應可能產(chǎn)生O2

B. 探究CH4分子是否為平面結構

C. 探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入氯水，溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性

D. 探究濃H2SO4與Cu在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質中可能有CuS

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