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完成下列離子方程式（給出物質的計量數不能改變）
（1）1______+6H+═2Fe3++3______；
（2）1______+Ca2++2______═1CaCO3↓+1______．

解：（1）由反應后生成鐵離子，則反應為氧化鐵和酸反應，離子反應為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3；H2O；
（2）由反應前存在鈣離子，反應后生成碳酸鈣沉淀，該反應為二氧化碳與石灰水反應，
離子反應為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2；OH-；H2O．
分析：（1）由反應后生成鐵離子，則反應前為氧化鐵；
（2）由反應前存在鈣離子，反應后生成碳酸鈣沉淀，及給出的化學計量數不變，則為二氧化碳與石灰水反應．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，能根據給出的離子推出反應是解答本題的關鍵，熟悉常見的離子及反應即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．甲與乙反應的化學方程式為
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是
藍色變?yōu)榘咨?/div>
藍色變?yōu)榘咨?/div>．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
2
2
MnO4-+
5
5
SO2+
2
2
H2O=
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
4
4
H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?深圳二模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：
物質 沸點/°C 在水中  在乙醚中
 TiCl4   136 強烈水解   易溶
 SiCl4   58  強烈水解   易溶
 FeCl3   303（升華） 水解   易溶
從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
B
B
   A．用水溶解后，重結晶   B．蒸餾   C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出金紅石高溫反應制取TiCl4的化學方程式
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
．
（3）寫出電解熔融NaCl的化學方程式
2NaCl （熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl （熔融）
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
；陰極產物是
鈉
鈉
．
（4）粗鈦產品粉碎后要用鹽酸浸洗．其主要目的是
除去粗鈦產品中剩余的少量鈉，促進NaCl晶體析出（Cl-同離子效應）
除去粗鈦產品中剩余的少量鈉，促進NaCl晶體析出（Cl-同離子效應）
．
（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式．
1
1
Ti+
6
6
HF-
1
1
TiF62-+
2（H+）
2（H+）
+
2
2
H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：
物質 沸點/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強烈水解 易溶
SiCl4 58 強烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極產物是
鈉
鈉
．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．（填試劑名稱）
③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：
甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．
①甲與乙反應的化學方程式為
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
寫出燃料-肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是
藍色晶體變白色
藍色晶體變白色
．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4-+SO2+
2H2O
2H2O
=Mn2++SO42-+H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應．
該反應的化學平衡常數K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
（填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是
c
c
（填序號）．
a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量
d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料，以金紅石（主要成份為TiO2，含有少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如下：
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（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：
物質 沸點/℃ 在水中 在乙醚中
TiCl4 136 強烈水解 易溶
SiCl4 58 強烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiCl4 中精制TiCl4 的方法是：
 

A．用水溶解后，重結晶     B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出金紅石高溫反應制取TiCl4 的化學方程式
 
．
（3）寫出電解熔融NaCl的化學方程式
 
．
（4）粗鈦產品粉碎后用鹽酸浸洗．其主要目的是
 
，
 
．
（5）Ti可以溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式．
 
Ti+
 
HF═
 
TiF62-+
 
+
 
H2↑

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