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【題目】元素R可形成化學式為Na2RO4的一種鹽，則R是（ ）

A.FB.NC.SD.Cl

【答案】C

【解析】

元素R可形成化學式為Na2RO4的一種鹽，該鹽中R元素化合價為+6價，元素最高化合價與其族序數相等（O、F元素除外），所以該元素為第VIA族元素，

A．F元素沒有正化合價且為第VIIA族元素，故A錯誤；

B．N元素位于第VA族且其最高化合價為+5價，．故B錯誤；

C．S元素位于第VIA族且其最高化合價為+6價，故C正確；

D．Cl元素位于第VIIA族且其最高化合價為+7價，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Li、Al、Si構成的某三元化合物固態(tài)晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是

A. 晶體中Al和Si構成金剛石型骨架 B. 該化合物化學式可表示為LiAlSi

C. 晶體中與每個Al距離最近的Li為6個 D. 晶體中Al和Li構成CsCl型骨架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關敘述中正確的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列無色溶液中的離子能大量共存的是（ ）

A.H+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ）

A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別

B. 苯、苯酚、己烯只用一種試劑就可以鑒別

C. 用系統(tǒng)命名法叫2-甲基-1-丙醇

D. 按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用周期表中同主族元素的相似性，可預測元素的性質。

（1）白磷的分子式為P4，其結構如圖甲所示。科學家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類型是______；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量，推測其用途為____________。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為___________。

（3）比較酸性：HNO3_______HNO2（填“強于”或“弱于”），原因是___________________

（4）立方氮化硼晶體的結構如圖乙所示。該晶體中，B原子填充在N原子的______(填空間構型名稱)空隙中，且占據此類空隙的比例為________(填百分數)。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數為______；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 _______________（列出計算式，不需要計算出結果）。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是

A. 該原子有3個電子層B. 該元素屬于金屬元素

C. 該原子在化學反應中易得2個電子D. 該元素的最高正化合價為+6

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