Question

利用化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。

（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。

①SO2的性質(zhì)________________（填序號(hào)，下同）

A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有還原性又有氧化性

②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)后，錳元素被還原成Mn2+，寫出上述反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配置的NaOH溶液反應(yīng)制備。

①用硫酸亞鐵晶體配置上述硫酸亞鐵溶液時(shí)，還需加入_________來防止Fe2+被氧化

②除去蒸餾水中溶解的O2常采用_______的方法

（3）檢驗(yàn)Fe3+的方法：_______________________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象與結(jié)論）

Answer 1

（1）①C②5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①鐵粉②加熱煮沸（3）取少量溶液置于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe3＋的存在。

【解析】

試題分析：（1）①SO2中的S化合價(jià)是＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有還原性又有氧化性，C正確；②SO2具有還原性，酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，SO2被氧化成SO42－，＋7價(jià)的Mn被還原成Mn2＋，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒及溶液是酸性，H2O作為反應(yīng)物，H＋作為生成物，因此離子方程式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；（2）Fe(OH)2容易被氧氣氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；①因?yàn)镕e＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此加入少量的鐵粉來防止Fe2＋被氧化；②溶解在水中的氣體，往往采用加熱煮沸法處理；（3）檢驗(yàn)Fe3＋存在，用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。

考點(diǎn)：考查氧化還原方程式的書寫、鐵的化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。