在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是( 。
A、Ca2+、K+、HCO3-、Na+
B、Fe3+、Cl-、H+、NO3-
C、Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
D、K+、OH-、Cl-、SO42-
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:
分析:無(wú)色溶液說(shuō)明溶液中不存在有顏色的離子,強(qiáng)酸性溶液,說(shuō)明溶液中不能大量存在和氫離子反應(yīng)的離子,且離子之間不能生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.強(qiáng)酸性條件下,HCO3-和H+反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Fe3+呈黃色,不符合溶液無(wú)色條件,故B錯(cuò)誤;
C.這幾種離子之間不反應(yīng),且和氫離子也不反應(yīng),所以能大量共存,故C正確;
D.OH-和H+反應(yīng)生成H2O而不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存,為考試熱點(diǎn),明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意限制性條件,知道哪些離子有顏色,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出C4H10O的同分異構(gòu)體,要求能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋   ④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌   ⑥定容   ⑦搖勻
(1)所需濃硫酸的體積是
 

(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

(3)第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是
 

(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用字母填寫a.偏大 b.偏小 c.無(wú)影響)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸
 

E.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使液面略高于刻度線,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
 

F.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用
 

(5)本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫,為了節(jié)約時(shí)間,簡(jiǎn)單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品正確且完整是( 。
A、將茶葉灼燒灰化,選用①、②
B、用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C、過(guò)濾得到的濾液,選用④、⑤
D、檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧、⑩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于Na2O和 Na2O2的敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A、Na2O是白色固體,Na2O2是淡黃色固體
B、兩物質(zhì)都是堿性氧化物,其中氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)
C、兩者都能和水、二氧化碳、鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D、Na2O2比Na2O穩(wěn)定,Na2O在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( 。
A、1 mol?L-1NaHCO3溶液中:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B、pH=1的溶液中:K+、Mg2+、SO32-、NO3-
C、由水電離出的c(H+)=1.0×10-13 mol?L-1溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Br-
D、c(NH3?H2O)=1 mol?L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(  )
XYZ
NaOH溶液SiO2氫氟酸
O2N2H2
雙氧水SO2BaCl2溶液
FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察,鐵釘有明顯生銹的跡象:
(1)若試管內(nèi)液面上升,則溶液呈
 
性,電極反應(yīng)式為:正極
 

(2)若試管內(nèi)液面下降,則溶液呈
 
性,電極反應(yīng)式為:正極
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
1
2
CH4(g)+O2(g)═
1
2
CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ/mol,1molCO和2mol CH4組成的混合氣體,在相同條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為( 。
A、2346 kJ
B、2670 kJ
C、1698kJ
D、2063 kJ

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