常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應又能與Z反應的是( �。�
 XYZ
 ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
 ②KOH溶液SiO2濃鹽酸
 ③O2N2H2
 ④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③
考點:真題集萃,硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:①氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與強酸、強堿反應;
②二氧化硅不能溶于鹽酸;
③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO,氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應;
④Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水,與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵.
解答: 解:①氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水,故①符合;
②二氧化硅能與氫氧化鉀反應反應生成硅酸鉀與水,在酸中二氧化硅只與HF反應,不能與鹽酸反應,故②不符合;
③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO,氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應,常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應,故③不符合;
④常溫下,Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水,與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵,故④符合,
故選B.
點評:本題考查元素化合物性質(zhì),難度不大,側重對基礎知識的鞏固,需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì).
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是元素周期表的框架,請在表中①~⑩元素中回答問題
請用化學語言回答下列問題:
(1)在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為
 

(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 

(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是
 
,請用一個離子方程式證明該結論
 

(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構成一種對環(huán)境友好的燃料電池,電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物,請書寫出正極反應式
 
,電池工作時陰離子定向移動到
 
極(填正或負).
(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應生成一種化合物甲,已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量(kJ),則生成1mol甲時釋放的能量為
 
kJ.
化學鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,在0.2mol?L-1 Al2(SO43溶液中,逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關說法正確的是( �。�
A、a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-?Al(OH)3
B、a-b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C、b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D、d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是( �。�
選項規(guī)律結論
A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應物濃度越大,反應速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完
C結構和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到 1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀.下列關于原溶液的說法正確的是(  )
A、原溶液中至少存在3種離子
B、原溶液中一定不存在的離子是:Cl-、CO32-、OH-
C、原溶液中可能存在的離子有:Cl-、Al3+和K+
D、原溶液中一定存在的離子是:NH4+、Fe3+、SO42-和Cl-,且c(Cl-)≥0.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是(  )
A、三個美國科學家因給復雜化學體系設計了多尺度模型而共享了2013年諾貝爾化學獎
B、已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物,則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、借助儀器來分析化學物質(zhì)的組成是常用的手段,原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來確定其存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關烷烴的敘述:①都是易燃物②特征反應是取代反應③碳原子數(shù)相鄰的兩個烷烴分子在組成上相差一個“-CH3”,其中正確的是(  )
A、①②B、①③C、①D、②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3d?xH2O]常用作塑料阻燃劑.
(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和
 

(2)[MgaAlb(OH)c(CO3d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關系式為
 

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成CO2 0.560L(已換算成標準狀況下).
②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結晶水,600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物).
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-):n(CO32-)(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示:
(1)填寫下表:
元素
原子序數(shù) 6 8 11 13
元素符號
周期
(2)寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應的化學方程式:
甲與乙:
 

乙與丙:
 

乙與�。�
 

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