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7．下列各組物質中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和B．和
C．和D．CH3-CH2-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物．

解答 解：A、CH3-CH=CH2為烯烴，為環(huán)烷烴，結構不相似，不是同系物，故A錯誤；
B、羥基直接連在苯環(huán)上為酚，羥基與烴基相連為醇類，兩者不是同系物，故B錯誤；
C、為甲苯，為對二甲苯，兩者結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，屬于同系物，故C正確；
D、CH3-CH2-CH=CH2為單烯烴，CH2=CH-CH=CH2為二烯烴，兩者結構不相似，不是同系物，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是同系物的概念，互為同系物的分子式一定不相同，結構相似．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某有機物X的結構簡式為，下列有關敘述正確的是（　　）
①1mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1mol
②X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應
④X的化學式為C10H8O6．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用分液漏斗無法將下列各組物質分開的是（　�。�
A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜O，達到平衡后，將氣體混合物的反應溫度降低，下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．

（1）M、N電極材料分別為鐵和石墨電極中的一種，N電極材料應選擇鐵；M電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物中，一氯代物只有一種的是（　�。�
A．苯B．甲苯C．丙烷D．正丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C是常見有機化合物，有如下圖所示的轉化關系，其中A的分子式是C3H8O，請回答：

（1）A的結構簡式是CH3CH2CH2OH；
（2）配制銀氨溶液的方法是在潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水（只要求藥品和順序），至沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液；
（3）若由A直接轉化為C，可以使用的試劑是b（選填字母）；
a．溴的四氯化碳溶液    b．高錳酸鉀酸性溶液    c．新制氫氧化銅
（4）A→B的化學方程式是2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（5）D是A的同分異構體且具有相同的官能團．D的結構簡式是CH3CH（OH）CH3，1mol D 與足量金屬鈉反應，生成氫氣體積是11.2L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應，加入的混合物質量與產生的氣體體積（標準狀況）之間的關系如圖所示．請完成下列問題：
（1）100mLNaOH溶液完全反應最多產生氣體11.2L．
（2）求NaOH溶液的物質的量濃度．
（3）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物質量是51.6g時，充分反應后生成的氣體體積（標況）為多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個能級，且最高能級電子數(shù)是前兩個能級電子數(shù)之和；M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子．請回答下列問題：
（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9．根據(jù)等電子原理，寫出YZ分子的電子式：
（2）XZ2的VSEPR模型為平面三角形，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp，Z元素簡單氫化物的沸點高于Y的氫化物，主要原因是H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）S＜O＜F
（5）N、P晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖）．N的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，N原子的摩爾質量為M，則表示N原子半徑的計算式為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

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