下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說(shuō)明的是

A.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象

B.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純

C.硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)

D.氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是

A.Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆重慶市高三上學(xué)期期中測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2,應(yīng)選擇的試劑有 。

A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.鹽酸

(2)同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①為了保證實(shí)驗(yàn)成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ____,攪拌的目的是 ________。

②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問(wèn),按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn),若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是___________ 。

(3)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬(ZnSO4•7H2O)。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬流程如下:

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ _。

②加入Zn粉的目的是 。

③固體A主要成分是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金屬元素,X的原子半徑小于Y,Y與M同主族,Y的質(zhì)子數(shù)為M的1/2。下列說(shuō)法一定正確的是

A.X與M的原子序數(shù)之差為31

B.Y的離子半徑小于Z的離子半徑

C.由X與Z組成的化合物,可與水反應(yīng)放出X2

D.由M與Y組成的化合物,其水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可先將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作:①過(guò)濾; ②加過(guò)量NaOH溶液; ③加適量稀鹽酸; ④加過(guò)量Na2CO3溶液; ⑤加過(guò)量BaCl2溶液,可行的順序是

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有甲、乙、丙、丁四種無(wú)色溶液,它們分別是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液,現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象:

溶液

甲+乙[來(lái)

乙+丙

丙+丁

甲+丁

現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

白色沉淀

白色沉淀

無(wú)色氣體

根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四種溶液的順序依次是

A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3

B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為 3mol/L。壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L。則方程式中a的數(shù)值為

A.1 B.2 C.3 D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z

B.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C.若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)

D.若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí),其體積增大,說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N5+12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是 。

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