Question

一定溫度下，將3mol A氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積同定為2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L．
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為

 

；x=

 

；
②若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度

 

0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中c的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是

 

；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為

 

．
（2）若維持容器壓強不變：
①達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)

 

22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入

 

mol A氣體和

 

mol B氣體．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①計算參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（A）；
根據(jù)n=cV計算生成C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x；
②隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，設(shè)轉(zhuǎn)化了ymolB，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用C的體積分?jǐn)?shù)列方程計算y，進而計算B的轉(zhuǎn)化率；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，為等效平衡，若反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量不相等，恒溫恒容條件下，按照化學(xué)計量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足3molA氣體和1molB即可，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，按照化學(xué)計量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足n（A）：n（B）=3：1；
（2）①若維持容器壓強不變，判斷條件體積變化，等效為壓強變化，分析平衡移動方向；
②若維持容器壓強不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，與原平衡等效，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等且為原來的2倍．

解答： 解：（1）反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，則參加反應(yīng)的B為1mol-0.6mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的A為0.4mol×3=1.2mol，故v（A）=

1.2mol 2L

2min

=0.3mol/（L?min），
C的濃度為0.4mol/L，則生成C的物質(zhì)的量=2L×0.4mol/L=0.8mol，則0.4mol：0.8mol=1：x，解得x=2，
故答案為：0.3mol/（L?min）；2；
②隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸減小，若反應(yīng)經(jīng)4min達到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，前2min內(nèi)C的濃度變化為0.4mol/L，則后2min內(nèi)C的濃度變化小于0.4mol/L，故平衡時C的濃度小于0.8mol/L，
故答案為：小于；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，設(shè)轉(zhuǎn)化了xmolB，則有：
           3A（g）+B（g）═2C（g）
起始（mol）：3       1       0
轉(zhuǎn)化（mol）：3x      x      2x
平衡（mol）：3-3x  1-x      2x

2x

3-3x+1-x2x

=22%，x=0.36，
則B的轉(zhuǎn)化率是

0.36mol

1mol

×100%=18%，
故答案為：36%；
④若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，說明兩個平衡為等效平衡，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量不相等，恒溫恒容條件下，按照化學(xué)計量數(shù)將C的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成A和B，滿足3molA氣體和1molB即可，即起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n （B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式：n（A）+

3

2

n（C）=3、n（B）+

1

2

n（C）=1，
故答案為：n（A）+

3

2

n（C）=3、n（B）+

1

2

n（C）=1；
（2）①容器體積固定時C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強不變，應(yīng)縮小體積，等效為增大壓強，平衡向正方向移動，則達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，
故答案為：大于；
②若維持容器壓強不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，與原平衡等效，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，應(yīng)滿足A、B的物質(zhì)的量之比與初始配比數(shù)相等且為原來的2倍，則應(yīng)加入6molA，2molB，
故答案為：6；2．

點評：本題綜合考查化學(xué)平衡的計算，難度中等，注意利用三段式法解答該題，易錯點為（2），注意等效平衡的理解和應(yīng)用．