某興趣小組采用HgSO4作催化劑，使乙炔水化為乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種�，F(xiàn)選用塊狀電石、濃H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛，裝置圖如下所示，回答下列問題：

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應(yīng)裝入_______，其作用是_________ 。

（2）儀器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各種試劑的名稱_______________________ 。

（4）所選用溫度計G的量程表示正確的是________ 。

A．0℃～50℃    B．0℃～100℃   C．0℃～200℃   D．50℃～100℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作、現(xiàn)象是______________________________________ 。

　


【知識點】乙炔的性質(zhì)實驗；乙醛的化學性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜     J5  

【答案解析】(1) NaOH溶液；除去混合氣體中H2S等氣體，避免催化劑中毒

(2)吸收生成的乙醛蒸氣

(3)氧化汞→水→濃H2SO4；

(4) B

(5) 取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得    

解析：（1）H2S具有酸性，能與堿液反應(yīng)，如不除去，會導致催化劑中毒。

（2）本實驗目的是制備乙醛，乙醛易溶于水，可用蒸餾水收集。

（3）加入藥品時應(yīng)先加固體藥品，濃硫酸和水加入時要注意防止液體飛濺，應(yīng)將密度大的加入到密度小的液體中，加入固體藥品時要用紙槽或藥匙，防止固體藥品打破儀器。

（4）由反應(yīng)所需的溫度（75℃），可以選擇水浴加熱方式同時選擇量程為0～100℃的溫度計較適宜。

（5）乙醛的檢驗，一般是利用了醛類物質(zhì)的通性--跟新制的Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．

【思路點撥】本題是一道關(guān)于物質(zhì)的制備和檢驗以及固、液藥品的加入順序，加熱的方法和溫度計的使用等基本操作內(nèi)容的綜合性實驗題，注意氣體制備的一般方法和注意事項。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


兩種鹽的固體混合物:①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是　(　　)

A．BaCl2和(NH4)2SO3　    　B．AaNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3                 D．KCl和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。

（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式                  。

②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為                。

③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的雜化方式分別是               。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有          。

a.離子鍵       b. 配位鍵     c. σ鍵        d. π鍵    

（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1~6標注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞         。（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）  

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是         。

a．XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨     b．XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體

c．固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體     d．硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


【理綜卷·2015屆重慶市重慶一中高三上學期第一次月考（201409）】2．（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。

a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分數(shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因                              。

②過濾所得濾渣的主要成分為                                          。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                    。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

      (1)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

      (2)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

  (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應(yīng)方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題:

(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，請寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾c中的混合物，濾液經(jīng)____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

(2) 裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

 (3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。

III.【測定產(chǎn)品純度】

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）

(4)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_________________________________。

(5)滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

IV.【探究與反思】

(6)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， __________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料、樹脂等高聚物的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為             ，1 mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為        mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反應(yīng)方程式為                                         。

（3）反應(yīng)②屬于         反應(yīng)，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為                                         。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

（5）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是

A.A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2= CH2

B.1mol B物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5mol H2

C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是                                      (　　)

A．鋁還原性強且親氧性強，所以可通過鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點金屬

B．鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時間很短

C．鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運送稀硫酸可用鋁制槽車

D．鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜

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科目：高中化學 來源： 題型：


1．下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液

B．[H＋]＝[OH－]的溶液

C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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