常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少

A

【解析】

試題分析：當(dāng)V(NaOH)=20mL時，H2A與NaOH剛好反應(yīng)生成4x10-3 mol NaHA，根據(jù)圖知HA-

的物質(zhì)的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)>c(HA-)，而A2-的物質(zhì)的量略小于10-3 mol，H2A不為0，表明HA-少量電離（c(HA-)>c(H+)），少量發(fā)生水解，又A2-的量大于H2A的量，則HA-的電離程度大于水解程度，HA-可電離出H+、A2-，而水電離出 H+及 OH-，所以c(H+)>c(A2-)，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，c(A2-)>c(OH-)（A2-的物質(zhì)的量略小于10-3 mol）,滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，V(NaOH)＞20mL所以A正確B錯C錯；當(dāng)V(NaOH)=40mL時，H2A與NaOH剛好反應(yīng)生成4x10-3 mol Na2A,由圖知A2-略水解，溶液略呈堿性，向所得溶液加水稀釋的過程中雖促進了A2-的水解但c(OH-)減小，pH減小，D錯。

考點：弱電解質(zhì)的電離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述，正確的是

A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一

B．可逆反應(yīng)Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二

C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三

D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施能加快Fe與0．1mol/L的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率的是

A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B．將稀硫酸改為98％的濃硫酸

C．滴加少量的CuSO4 溶液 D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，則 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的總能量比2mol H2O(l)所含有的總能量少483.6kJ

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H2

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．利用蓋斯定律可以間接計算通過實驗難以測定反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①將1 L pH=3的A溶液分別與0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；

②濃度均為0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0．1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是 溶液。

（2）用水稀釋0．1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號）

①； ②；

③c（H+）和c（OH-）的乘積 ④OH－的物質(zhì)的量

（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）

①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線（填寫序號）。

（5）室溫下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與鹽類水解有關(guān)，不正確的是

A．對于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大

B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡；

C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

D．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是

①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。

③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。

④25 ℃時，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。

⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡

⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大

⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響

⑧使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

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