Question

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10^-14 mol²·L^-2，K(35 ℃)=2.1×10^-14 mol²·L^-2。則下列敘述中正確的是(        )?

A.［H⁺］隨著溫度的升高而降低?

B.在35 ℃時，［H⁺］＞［OH^-］?

C.水的電離百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃)?

D.水的電離是吸熱的

Answer 1

解析：本題考查水的電離的實質(zhì)及水的電離平衡的影響因素。由題中條件可以看出，溫度升高后，K值增大。25 ℃時［H⁺］=［OH^-］=1.0×10^-7 mol·L^-1。35 ℃時［H⁺］=［OH^-］=1.45×10^-7 mol·L^-1。溫度升高，［H⁺］、［OH^-］都增大，且仍然相等，水的電離百分率也增大。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故水的電離為吸熱反應(yīng)。?

答案：D