室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是
A．0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合
C

試題分析：A中二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性；B中恰好反應(yīng)時，生成CO2，溶于水顯酸性；C中氨水是弱堿，氨水過量，溶液顯堿性；D中醋酸是弱酸，醋酸過量，溶液顯酸性，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出酸堿的過量問題，然后再 依據(jù)題意靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是(　　)
A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L
B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
C．將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3
D．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO42－)= c(NH4＋)
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向，下列關(guān)于能源的說法錯誤的是
A．氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料
B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D．石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（     ）
A．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍
B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，陽離子的物質(zhì)的量大于0.5mol
C．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
D．在由水電離出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中，K+、ClO－、SO42－一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或解釋不正確的是 
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl�、跜H3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④
B．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2 w1＝w2，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）
A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（  ）
A．4B．6C．8D．10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）。回答下列問題：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）

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同步練習(xí)冊答案