Question

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題。

（1）元素④的名稱是______

（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學(xué)式）。

（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.

（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_____________________

（6）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________。

（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________

（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）

（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________

Answer 1

【答案】氧 PH3＜H2S＜H2O 水分子之間形成了氫鍵 離子鍵和共價鍵 S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+

【解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。

（1）④為O，名稱為氧，故答案為：氧；

（2）元素⑦為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；

（3）非金屬性O＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為：PH3＜H2S＜H2O；

（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為：水分子之間形成了氫鍵；

（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；

（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為：。

（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O；

（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故Na Mg Al S Cl 的簡單離子半徑由大到小的順序是S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+，故答案為：S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+；

（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：

，故答案為：

。