鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2=CH—CH=CH2(1,3—丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種:
①CH2Cl—CHCl—CH=CH2 (1,2—加成)
②CH2Cl—CH=CH—CH2Cl (1,4—加成)
③CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)
據(jù)此推測CH2=C(CH3)—CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu)
A.6種 B.10種 C.12種 D.14種
科目:高中化學 來源:2014-2015云南省高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)在相互反應時
A.它們的質(zhì)量一定相等
B.它們的物質(zhì)的量一定相等
C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比
D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學計量數(shù)之比
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分)硼泥主要由MgO和SiO2組成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示:
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 Al(OH)3 | 2.7 3.7 | 3.7 4.7 |
(1)MgO的電子式為 。
(2)濾渣2的主要成分是 ,向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時,發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4,可以使煙氣脫硫,該反應的化學方程式為 。
(5)若取a噸硼泥為原料,最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品(假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素無損失),則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為 (用含有a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東湛江高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO3溶于水后能導電 | SO3為電解質(zhì) |
B | 鐵比銅活潑 | 銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹 |
C | 濃H2SO4有強氧化性 | 濃H2SO4常溫下能與Cu發(fā)生反應 |
D | 小蘇打可做焙制糕點的膨松劑 | NaHCO3能與堿反應 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期二?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物,也是重要的化學肥料。工業(yè)合成尿素反應如下:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素,恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。
A點的正反應速率v正(CO2)_______B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________________。
(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度 (10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①關(guān)于上述反應的焓變、熵變說法正確的是 。
A.H<0, S<0 B.H>0, S<0
C.H>0, S>0 D.H<0, S>0
②關(guān)于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________
A.分離出少量的氨基甲酸銨,反應物的轉(zhuǎn)化率將增大
B.平衡時降低體系溫度,CO2的體積分數(shù)下降
C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨,酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1 L0.1 mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下,忽略溶液體積變化),共用去0.052 mol氨基甲酸銨,此時溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4+ )= ;
NH4+ 水解平衡常數(shù)值為 。
(3)化學家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該電池的負極反應式: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗。
(1)鋁和氧化鐵反應的化學方程式是 。
(2)固體成分的初步確定。
實驗序號 | 操作及現(xiàn)象 |
ⅰ | 取少量固體樣品,加入過量稀鹽酸,固體溶解,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為H2),溶液呈淺黃色 |
ⅱ | 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈淺紅色,再加入H2O2溶液至過量,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2),溶液變?yōu)樯罴t色,且紅色很快褪去 |
①由上述實驗可知:溶液中Fe元素的存在形式有 。
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外,可能有未反應的Al,為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì),設(shè)計了相關(guān)實驗,依據(jù)的原理是(用離子方程式表示) 。
③生成O2的化學方程式是 。
進一步的實驗表明,上述固體樣品中Fe元素的存在形式有:Fe、Fe2O3、Fe3O4。
(3)該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究。
實驗序號 | 操作、現(xiàn)象 |
ⅲ | 將ⅱ中剩余溶液均分為兩份,一份滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀; 另一份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸,沉淀不溶解 |
ⅳ | 取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,滴入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,通入一段時間O2,無明顯變化。再加入H2O2溶液,紅色很快褪去 |
提示:KSCN中S元素的化合價為-2價
①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是 。
②結(jié)合實驗ⅲ和ⅳ分析,實驗ⅱ中紅色褪去的原因是 。
③查閱資料得知:Cl-對溶液紅色褪去的反應有催化作用,驗證該說法應補充的實驗和現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可加入鐵粉,再過濾
B.為除去溴苯中的溴,可用NaOH溶液洗滌,再分液
C.為除去乙炔氣中少量的H2S,可使其通過CuSO4溶液
D.為除去CO2中少量的SO2,可使其通過飽和Na2CO3溶液
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習化學試卷(解析版) 題型:實驗題
為檢驗淀粉水解的情況,進行如下圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。
實驗1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。
實驗2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。
實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。
(1)寫出淀粉水解的化學方程式: 。
(2)設(shè)計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設(shè)計甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。
(3)實驗1失敗的原因是 。
(4)實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。
(5)下列結(jié)論合理的是 (填字母)。
a.淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行
b.欲檢驗淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘
c.欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱
d.若用唾液代替稀硫酸,則實驗1可能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是
A.用圖1裝置可以驗證溴乙烷發(fā)生了消去反應
B.用圖2裝置配制銀氨溶液
C.用圖3裝置提純工業(yè)乙醇
D.用圖4裝置萃取溴水中的溴,并把溴的苯溶液從下口放出
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