鹵素互化物與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3—丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產(chǎn)物有三種：

①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2—加成)

②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4—加成)

③CH2Cl—CHCl—CHCl—CH2Cl(完全加成)

據(jù)此推測CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(異戊二烯)與鹵素互化物BrCl的加成產(chǎn)物有幾種(不考慮順反異構(gòu)和鏡像異構(gòu)

A．6種 B．10種 C．12種 D．14種

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)在相互反應時

A．它們的質(zhì)量一定相等

B．它們的物質(zhì)的量一定相等

C．它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比

D．它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學計量數(shù)之比

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：

已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Mg(OH)2

9.3

10.8

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

Al(OH)3

2.7

3.7

3.7

4.7

（1）MgO的電子式為 。

（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12.0時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 。

（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg(OH)2產(chǎn)品（假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質(zhì)量分數(shù)為 （用含有a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東湛江高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO3溶于水后能導電

SO3為電解質(zhì)

B

鐵比銅活潑

銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

C

濃H2SO4有強氧化性

濃H2SO4常溫下能與Cu發(fā)生反應

D

小蘇打可做焙制糕點的膨松劑

NaHCO3能與堿反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料。工業(yè)合成尿素反應如下：

2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

A點的正反應速率v正(CO2)_______B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________________。

（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①關(guān)于上述反應的焓變、熵變說法正確的是 。

A.H＜0， S＜0 B.H＞0， S＜0

C.H＞0， S＞0 D.H＜0， S＞0

②關(guān)于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________

A.分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉(zhuǎn)化率將增大

B.平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降

C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率

D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率

③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1 L0.1 mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4＋ )= ；

NH4＋ 水解平衡常數(shù)值為 。

（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該電池的負極反應式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗。

（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是 。

（2）固體成分的初步確定。

實驗序號

操作及現(xiàn)象

ⅰ

取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色

ⅱ

向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。

②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示） 。

③生成O2的化學方程式是 。

進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。

（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究。

實驗序號

操作、現(xiàn)象

ⅲ

將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；

另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解

ⅳ

取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化。再加入H2O2溶液，紅色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合價為-2價

①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是 。

②結(jié)合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是 。

③查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗和現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾

B．為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液

C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液

D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為檢驗淀粉水解的情況,進行如下圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗。

實驗1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)。

實驗2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。

實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。

（1）寫出淀粉水解的化學方程式: 。

（2）設(shè)計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設(shè)計甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。

（3）實驗1失敗的原因是 。

（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。

（5）下列結(jié)論合理的是 (填字母)。

a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行

b．欲檢驗淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘

c．欲檢驗淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱

d．若用唾液代替稀硫酸,則實驗1可能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置可以驗證溴乙烷發(fā)生了消去反應

B．用圖2裝置配制銀氨溶液

C．用圖3裝置提純工業(yè)乙醇

D．用圖4裝置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液從下口放出

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同步練習冊答案