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根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

酸性高錳酸鉀溶液褪色

SO2具有還原性

B

向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后，試管里出現凝膠

非金屬性：Cl>Si

C

將盛有銅片的容器中加入濃硝酸

產生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{綠色

濃硝酸具有強氧化性

D

濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中

蔗糖變成黑色海綿狀

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

利用如下圖所示裝置進行實驗，儀器①②③中裝下列試劑，③中現象描述正確的是

選項

①

②

③

試管③中現象

A

濃鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

無現象

B

稀鹽酸

大理石

苯酚鈉溶液

產生白色沉淀

C

稀鹽酸

大理石

CaCl2溶液

產生白色沉淀

D

濃硫酸

銅片

KI—淀粉溶液

溶液變藍

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第二次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式： 。

（3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

B、C兩點的平衡常數K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

②某溫度下，將2．0molCO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉化率= ，此溫度下的平衡常數K= （保留二位有效數字）

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

烷基取代苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為（苯甲酸），但若烷基R中直接與苯環(huán)相連接的碳原子上沒有C－H鍵，則不容易被氧化得到苯甲酸。據此判斷，分子式為C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化為苯甲酸的異構體共有

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是

A．Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質

B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于Si

C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

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科目：高中化學 來源：2017屆新疆生產建設兵團二中高三上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氮及其化合物的說法不正確的是

A．硝酸應保存在棕色試劑瓶中

B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性廢料混合使用

C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質硒析出。下列說法錯誤的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2

D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點.

I．氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。

(1)若電解質溶液為KOH， 負極反應為 ；

(2)若電解質溶液為硫酸，其正極反應為 。

II．甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。

(1)這種電池放電時的總反應方程式是 ；

(2)此電池的負極發(fā)生的電極反應式是 ；

(3)電解質溶液中的H+向 極移動，向外電路釋放電子的電極是 （填電極名稱）。

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