Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分，根據A~M在周期表中的位置，回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是_______，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是____。（寫元素符號或化學式）

（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式為________，酸性最強的化合物的化學式為___________，呈兩性的化合物的化學式為___________。

（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是_______（寫化學式）。

（4）寫出D、G、L對應的離子半徑由大到小的順序________（用離子符號表示）。

Answer 1

【答案】 Ne F2 Na NaOH HClO4 Al(OH)3 HF S2－＞O2－＞Na+

【解析】(1)以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩(wěn)定結構，則化學性質不活潑，F（氟）的非金屬性最強，則F2的氧化性最強，Na的金屬性最強，則Na的還原性最強，故答案為：Ne；F2；Na；

(2)上述元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是高氯酸，呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，故答案為：NaOH；HClO4；Al(OH)3；

(3)非金屬性越強的元素，其氫化物越穩(wěn)定，B為C，C為N，D為O，E為F，F為Ne，J為Si，K為P，L為S，M為Cl，其中非金屬性最強的是F（氟），所以HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

(4)寫出O2-、Na+、S2-，電子層數越多半徑越大，電子層數相同核電荷數越多半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+。