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10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解、不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、CO32-結合生成水和氣體，CO32-、Fe3+相互促進水解，不能共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故C錯誤；
D．H+、Fe3+、SO42-、NH4+之間均不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應及絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將20g鐵粉放入一定量的稀硝酸中，充分反應后，放出2.24L（標準狀況）NO氣體，鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉的質量是（　�。�
A．14.4 gB．11.6 gC．8.8 gD．3.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數等于主族敘述，W單質是一種常見的半導體材料．下列稅法正確的是（　�。�
A．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
B．Z的氧化物能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應
C．原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大
D．X、Y、Z的最高化合價數值均等于其主族序數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，該物質的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．
配制稀鹽酸		B．
檢驗K+		C．
獲取NaCl		D．
收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g CO2含有的原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4L CCl4含有的分子數目為NA
C．32gCu與足量濃硝酸充分反應，轉移電子數目為NA
D．1mol•L-1CuSO4溶液中含有的硫酸根離子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動．下列做法不能達到目的是c．
a．補碘--食用加碘鹽
b．補鐵--使用鐵強化醬油
c．補鈣--服用葡萄糖
②人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是b．
a．纖維素             b．蛋白質            c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素             b．維生素            c．胡蘿卜素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaA1O2溶液中通入過量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32-
B．鈉與氫氧化鈉溶液反應：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-
C．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
D．向氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得純凈的NaCl．

（1）X氣體是Cl2，Y溶液是Na2CO3，Z溶液是鹽酸．
（2）過濾時，除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（3）加入Y溶液的目的是使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀；若在不使用pH試紙的情況下，檢驗Y溶液是否足量的方法是（簡要回答操作過程及現象）過濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無沉淀產生（或滴加少量鹽酸有氣泡產生），說明Y溶液是足量的．

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