已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3   反應達平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率為45.3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 大于45.3%      B. 小于45.3%     C. 等于45.3%       D. 無法確定


【知識點】影響化學平衡的條件

【答案解析】C   解析：因為催化劑只改變化學反應速率不改變化學平衡，所以加入催化劑平衡不移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，選C。

故答案選C

【思路點撥】本題考查影響化學平衡的條件，理解催化劑能同等程度的改變正逆速率，因此不改變化學平衡。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液  ②含有泥沙的食鹽水  ③溶有碘（I2）的碘化鉀溶液  ④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見下表）。

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是            （　　）

⑴       ⑵       ⑶      ⑷

A、①－⑶－分液                                  B、②－⑵－過濾

C、③－⑵－萃取                                  D、④－⑴－蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是

A. 77      B.  114     C.  37     D.  268

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（    ）

A．已知C（石墨，s）=  C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；

則△H1＜△H2

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：

(1)“亮菌甲素”的分子式為________。

(2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

___________________________________________________。

(3)下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種

D．1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應

(4)核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且H的質(zhì)量分數(shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1 mol H2。寫出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應的化學方程式       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是

A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5        B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強D．第16、17列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．增大壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學反應速率一定增大

B. 升高溫度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D. 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是
　�。粒瓵g+、K+、NO3－、HCO3－　　　 　　　 Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
　�。茫瓵g+、NH4+、Mg2+、HCO3－　 　　 　　 Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁硅合金（含Si 13.5%）在凝固時的收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。①鋁、②硅、③鋁硅合金、④鋁粉四種物質(zhì)，其中熔點最低的是（　 ）
　　A．①　　　 B．②　　　 C．③　 　　D．④

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