【題目】下列說法中正確的是( )

A. 同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積

B. 等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1

C. 不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

D. 同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

【答案】A

【解析】試題分析：A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積，A正確；B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，為1∶16，B錯誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，C錯誤；D．根據(jù)PV＝nRT可知同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關doggycene的說法正確的是( )

A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30

C. 常溫下該有機物為氣態(tài)

D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2來源于煤的氣化�；卮鹣铝袉栴}。

（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol

則焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為_____________。

（2）已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關化學鍵鍵能如下：

則x=________

（II）(3)在一容積可變的密閉容器中，lmolCO與2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與總壓強的關系如下圖所示。

①該反應的△S_____0，圖中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。

②該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因有：________。

③圖中a點時以CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為_______，該反應的壓強平衡常數(shù)為Kp=______(KPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（4）利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A. 氯氣跟氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B. 銅跟稀硝酸反應，產(chǎn)物之一是硝酸銅：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 碳酸氫鈉溶液跟醋酸反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

D. 碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+

C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解，這種鹽是( )

A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）已知反應I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

反應II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為________。

（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應I，一段時間內(nèi)，正反應速率隨時間變化曲線如右圖所示，則在a點時，反應______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是___________。

②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它條件相同，發(fā)生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數(shù)：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)

（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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