下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是


  1. A.
    已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
  2. B.
    已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1
    則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量
  3. C.
    已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
  4. D.
    己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b,則a>b
C
試題分析:A、氫氣的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的過程所放出的熱量,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的,氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol-1,故A錯(cuò)誤;B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.4kJ?mol-1,醋酸是弱酸,存在電離平衡,電離是吸熱的,所以含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出熱量小于57.4kJ,故B錯(cuò)誤;C、已知C(s,石墨)═C(s,金剛石)△H>0,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則石墨能量小于金剛石,因此石墨比金剛石穩(wěn)定,故C正確;D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量,焓變是負(fù)值,即a<b,故D錯(cuò)誤,答案選C。
考點(diǎn):考查燃燒熱、中和熱以及反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和應(yīng)用
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