Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

1. A.
   已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝-483.6 kJ·mol^-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1
2. B.
   已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol^-1
   則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
3. C.
   已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
4. D.
   己知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

Answer 1

C
試題分析：A、氫氣的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＝—57.4kJ?mol^-1，醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.4kJ，故B錯(cuò)誤；C、已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則石墨能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故D錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱以及反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和應(yīng)用