Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某液體物質的摩爾質量大于18 g?mol^-1，則該物質密度一定比水大
• B、c mol?L^-1 KCl溶液的密度為ρg/cm³，則此KCl溶液的質量分數(shù)為74.5c÷1000ρ×100%
• C、將90% H₂SO₄溶液與10% H₂SO₄溶液等體積混合，其質量分數(shù)一定等于50%
• D、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO₂的兩支試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設不考慮溶質擴散，兩支試管中溶液的物質的量濃度之比為3：2

Answer 1

考點：摩爾質量,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：計算題

分析：A、在相同質量下，體積的變化會直接影響密度；
B、依據質量分數(shù)和物質的量濃度換算方法計算分析判斷；
C、將90% H₂SO₄溶液與10% H₂SO₄溶液等體積混合，溶液密度大于1，其質量分數(shù)一定大于50%；
D、盛有等體積氯化氫的試管倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，根據方程式知，水會充入燒瓶的

2

3

，根據C=

n

V

計算溶液的物質的量濃度．

解答： 解：A、某液體物質的摩爾質量大于18 g?mol^-1，在相同質量下，體積的變化會直接影響密度，該物質密度不一定比水大，如乙醇摩爾質量為46g/mol，但密度小于1，故A錯誤；
B、c mol?L^-1 KCl溶液的密度為ρg/cm³，則此KCl溶液的質量分數(shù)=

74.5c

1000×ρ

×100%，故B正確；
C、將90% H₂SO₄溶液與10% H₂SO₄溶液等質量混合，陽極溶質質量守恒，其質量分數(shù)一定等于50%，硫酸密度大于1，將90% H₂SO₄溶液與10% H₂SO₄溶液等體積混合，其質量分數(shù)一定大于50%，故C錯誤；
D、相同條件下，等體積的氣體其物質的量相等，氯化氫極易溶于水，則盛有氯化氫的試管倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；
二氧化氮和水反應方程式為：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，根據方程式知，水會充入燒瓶的

2

3

，溶液中的溶質是硝酸，其物質的量是二氧化氮的

2

3

，
假設燒瓶的體積是1L，則n（HCl）=n（NO₂）=

1

22.4

，
溶液中溶質的物質的量分別是：n（HCl）=

1

22.4

，n（HNO₃）=

1

22.4

×

2

3

，
溶液的體積分別是V（HCl）=1L，V（HNO₃）=

2

3

，
根據C=

n

V

知，溶液的物質的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液密度大小比較，質量分數(shù)和物質的量濃度換算，注意氣體溶于水后形成溶液濃度的計算方法，題目難度較大．