【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制取乙烯，其反應(yīng)式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：

I、II、III、IV裝置可以盛放的試劑有：

A、品紅溶液 B、NaOH溶液

C、濃硫酸 D、酸性KMnO4溶液（試劑可以重復(fù)使用）

（1）I、II、III、IV裝置中所盛的試劑分別為：_________、_________、_________、_________（填序號(hào)）

（2）使用裝置II的目的是_________________。

（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請(qǐng)指出____________________

(2)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有________________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容

④反應(yīng)前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時(shí)間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______ (填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量____ (填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Ⅱ.甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①下圖為反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)鍵能

②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是

A. CaO和濃氨水 B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱

C. Na2O2和CO2 D. 銅片和濃硫酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水

利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：

①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______。

②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是___________。

③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_________________。

實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操

作過程的細(xì)節(jié))：______

資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z元素在周期表中的位置為_________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(填元索符號(hào))_________。

碳

氮

Y


X


硫

Z

（3）下列亊實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，lmolY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成lmolX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，己知該化合,物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

（5）碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和lmol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_______，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_____________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)NH4HCO3和HCl反應(yīng)的說法正確的是

A．NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在火燒圓明園時(shí)流失了大量的國寶，如：銅鑄的鼠首和兔首。普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，這兩件1760年銅鑄的國寶在240多年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)其原因的分析最可能的是：

A. 它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B. 環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C. 銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化

D. 它是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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同步練習(xí)冊(cè)答案