在2HI（g）?H2（g）+I2（g） （正反應(yīng)放熱）的平衡體系中，欲使正反應(yīng)速率加快，可（　�。�
A、降溫
B、增大HI的濃度
C、增大反應(yīng)容器的體積
D、減小H2的濃度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)來說，增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑等，可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：A．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．增大HI的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．增大反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．減小H2的濃度，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見題型，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及原因的探究，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　�。�
A、可用滲析法提純膠體
B、膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C、膠體微粒不能透過濾紙
D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　　）
A、F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高
B、H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶
C、與晶體硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高
D、HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲稱取9.8g食鹽晶體，但在操作時(shí)將食鹽晶體與砝碼的位置放反，則實(shí)際稱得的食鹽晶體的質(zhì)量為（1g以下用游碼）（　�。�
A、9gB、8.2g
C、9.8gD、10.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（　�。�
A、Na2CO3晶體
B、NaOH晶體
C、水
D、CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等溫等壓過程在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，而在高溫下可自發(fā)進(jìn)行的條件是（　　）
A、△H＜0，△S＜0
B、△H＞0，△S＜0
C、△H＜0，△S＞0
D、△H＞0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4、美國(guó)《Science》雜志曾報(bào)道合成和分離出含高能量正離子N5+的化合物N5AsF6．N5+的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該化合物的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、N5AsF6中F的化合價(jià)為-1價(jià)，As的化合價(jià)為+5價(jià)
B、N5+與PO43-互為等電子體
C、N5+離子中只含有非極性鍵，其中有4個(gè)π鍵
D、N5AsF6可能為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B、點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中化學(xué)無處不在，下列與生活有關(guān)的小實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（　�。�
A、用84消毒液除去地磚上的有色物質(zhì)
B、用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中的碘
C、用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污
D、利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花

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同步練習(xí)冊(cè)答案