Question

12．有短周期元素X、Y、Z、D、E，其中X、Y、Z、D在周期表中的相對位置如下表，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的核電荷數(shù)，E與Z為同周期元素，0.2mol E與足量鹽酸反應(yīng)，得到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．回答下列問題：

X		Y
	Z	D

（1）寫出元素名稱：X氮，E鈉．
（2）X、D的氫化物相遇時產(chǎn)生的現(xiàn)象是冒白煙．
（3）X的最高價氧化物的水化物M，其稀溶液能與Z的低價氧化物反應(yīng)，離子方程式為2NO₃^-+3SO₂+2H₂O═4H⁺+2NO↑+3SO₄^2-，則M的稀溶液的氧化性大于Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液的氧化性（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）E的某種氧化物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．0.1mol E的該氧化物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A．

Answer 1

分析 有短周期元素X、Y、Z、D、E，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的核電荷數(shù)，由X、Y、Z、D在周期表中的相對位置，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+2，Z的原子序數(shù)為x+9，則x+2+x=x+9，解得x=7，即X為N，Y為F，Z為S，D為Cl，又E與Z為同周期元素，0.2mol E與足量鹽酸反應(yīng)，得到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），設(shè)E的最外層電子數(shù)為y，則0.2mol×（y-0）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得y=1，可知E為Na，以此來解答．

解答 解：有短周期元素X、Y、Z、D、E，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的核電荷數(shù)，由X、Y、Z、D在周期表中的相對位置，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x+2，Z的原子序數(shù)為x+9，則x+2+x=x+9，解得x=7，即X為N，Y為F，Z為S，D為Cl，又E與Z為同周期元素，0.2mol E與足量鹽酸反應(yīng)，得到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），設(shè)E的最外層電子數(shù)為y，則0.2mol×（y-0）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得y=1，可知E為Na，
（1）X為氮，E為鈉，故答案為：氮；鈉；
（2）X、D的氫化物相遇時生成氯化銨，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；
（3）硝酸與二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)為2NO₃^-+3SO₂+2H₂O═4H⁺+2NO↑+3SO₄^2-，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，硝酸的氧化性強，
故答案為：2NO₃^-+3SO₂+2H₂O═4H⁺+2NO↑+3SO₄^2-；大于；
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，由反應(yīng)可知2molE反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.1mol 過氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.1N_A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握短周期及原子序數(shù)關(guān)系、金屬與酸反應(yīng)等推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等．