請從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。

(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________________________________，

B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________________________。

電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______________________________________________。

(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為：L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。

(3)設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：________接________、________接A、B接________、________接________。

(4)在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(5)已知飽和食鹽水50 mL，某時刻測得H2體積為5.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時溶液pH約為__________________________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________。

(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_________。

(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。

(4)如對盛有氣體XY2的密閉容器(帶可移動的活塞)進(jìn)行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是______

_____________________________________。

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按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總方程式。

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽極反應(yīng)式_____________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_____________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應(yīng)式______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式______________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應(yīng)式______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式______________________________________________________；

總化學(xué)方程式____________________________________________________。

(4)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應(yīng)式_____________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_____________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：

Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列說法中正確的是(　　)

A．放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

B．放電時，正極反應(yīng)是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2

C．充電時，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O

D．充電時，陽極附近pH增大

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下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是（   ）

A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動

B.p2>p1，T1>T2

C.該圖像表示的方程式為：2A====B+3C

D.對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

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在研究有機(jī)歷程時，常用16 8O作為示蹤原子。16 8O的原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．8              B．18              C．10             D．28

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可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)      CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是

A．V正=0          B．V逆=0        C．V正= V逆≠0        D．V正= V逆=0

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下列說法不正確的是

A．某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子

B．某微粒空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對

C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道

D．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體

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