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（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）

（1） ＜     （2） ＞ （3） 不變 （4）減小

解析試題分析：（1）由于氨水是弱電解質，所以在PH值相同的情況下。氨水消耗酸的體積比較大。（2）由于醋酸是屬于弱酸，所以在PH值相同的情況下，醋酸的濃度大于硫酸。（3）溶解平 衡常數只與溫度有關。所以Ksp(AgCl)不變。（4）加入氯化銨之后，銨根離子增加。反應向氨水的電離的反方向移動，所以氨水的電離程度減小
考點：考查弱電解質的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是

A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強 
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　�。�

A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數
1×10－14
KW
1×10－12
試回答以下問題：
（1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是            。
（2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：
①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為                                            
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說明其原因 _______________________                  
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號）
最終產生H2總量的關系為___________（填寫序號）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）25℃時，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
（2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。
（3）發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是___________________________。
（4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
則反應：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質量分數，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。 
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。 
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。 
E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為                                          ，當產生_______________________________的現象時可判斷滴定已經達到終點。
（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數是________。
滴定
次數
 		待測溶液的
體積/mL
 		標準溶液的體積
 
滴定前刻度/mL
 		滴定后刻度/mL
 
1
 		25.00
 		1.04
 		21.03
 
2
 		25.00
 		1.98
 		21.99
 
3
 		25.00
 		3.20
 		21.24
 
（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是                                                         （寫一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1 mol/L，應調節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)某溫度時，水的離子積KW＝1×10－13，則該溫度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH可能為       。
(2)若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是       ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)       。
(2)若四種離子的關系符合③，則溶質為       ；若四種離子的關系符合④，則溶質為       。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，則下面圖像正確的是(填選項)       。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)       c(OH－)。

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