【題目】下列關于原電池的說法中，正確的是（ ）

A.任何化學反應上都能設計成原電池

B.原電池工作時，陽離子向負極移動

C.原電池的負極發(fā)生氧化反應

D.原電池工作時，電子通過電解質(zhì)溶液流向正極

【答案】C

【解析】

A．自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，非氧化還原反應一定不能設計成原電池，故A錯誤；

B．原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故B錯誤；

C．原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故C正確；

D．原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，溶液中存在離子的定向遷移，電解質(zhì)溶液中不存在電子的移動，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是此 、 、 、中的一種,陰離子分別是、、、中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))�，F(xiàn)做如下實驗:

①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C的溶液呈藍色;

②向①的四支試管中分別加入鹽酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗現(xiàn)象回答下列問題:

(1)寫出A、C的化學式:A__________,B__________，C_________。

(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式:_____________________________________。

(3)寫出C與溶液反應的離子方程式:________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗腫痛作用。G的合成路線如下圖所示:

回答下列問題:

（1）寫出G中含氧官能團的名稱________；G的分子式為________。

（2）反應③的反應類型是______反應。

（3）D的分子式為C9H12O4，寫出D的結構簡式_________；同時符合下列條件的D的同分異構體有多種，請寫出其中兩種的結構簡式_________。

a.屬于苯的衍生物。苯環(huán)上共有4個取代基

b.核磁共振氫譜中有5種等效氫

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（4）寫出反應①化學方程式為___________。

（5）合成路線流程圖示例:，參照題中所給信息，任選試劑，由CH3CHO為原料合成。______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理為

ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

能量(kJ·mol1)

1310

442

x

669

（1）計算表中x=_______。

（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述兩個反應。

①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80 mol，H2為0.85 mol，則T℃時反應ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

②上述反應達平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，則再次達平衡后H2的體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。

（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應的主要化學方程式為_______；在1300℃時，反應經(jīng)2min達到平衡，則0～2min的反應速率v(H2S)=_______。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.有機物A的結構簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

B. C.

D. E.

（1）A中含氧官能團的名稱：_____________________________。

（2）寫出由A制取B的化學方程式：_____________________________。

（3）寫出A制取C、D、二種物質(zhì)的有機反應類型：

A制C：_____________反應，A 制 D ：_________________反應

（4）寫出一種既可以看做酯類又可以看做酚類，且分子中苯環(huán)上連有三種取代基的A的同分異構體的結構簡式：______________________________。

Ⅱ.F、G都是有機化合物，請回答下列問題：

（1）已知：6.0g化合物F完全燃繞生成8.8gCO2和3.6gH2O；F的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則F的分子式為__________________________。

（2）G的分子式是C8H8Br2，在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有_______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面職比為l∶l的是_______（填結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體

D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2X的溶液中只有一種分子，但存在HX-、X2-等四種離子。常溫下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關系如圖所示，下列說法中正確的是

A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數(shù)Kb≈1×10-8

B. a點的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C. c點時溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

D. b點時n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結構簡式為____________________。

（2）在下圖中,D1、D2互為同分異構體,E1、E2互為同分異構體。

C的化學名稱是_______________;E2的結構簡式是_______________;

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