有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC
B

試題分析：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕，則金屬活動性A>B；將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D，則金屬活動性：D>A；將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，則B>Cu; 如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。則活動性Cu>C.所以金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系為D>A>B>Cu>C  .選項為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某含鉻的污水可用下圖所示裝置處理，該裝置可將污水中的Cr2O72-還原為Cr3+。

（1）圖中左右兩個裝置中，    （填“左”或“右”）裝置為電解池。電源中負(fù)極的活性物質(zhì)為          (填化學(xué)式)；電源中兩電極間，帶負(fù)電荷的離子運(yùn)動的方向為          （填“從左至右”或“從右到左”），該離子為        (填化學(xué)式)。
（2）請寫出陽極上的電極反應(yīng)式及Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式分別是：
                         、                                           。
（3）為保證正常工作，圖中A物質(zhì)必須循環(huán)使用，其化學(xué)式為：            。
（4）鑭系元素均為稀土元素（常用作電極）位于元素周期表第六周期，該周期元素形成的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的為       （填寫化學(xué)式）。鈰（Ce）有兩種氫氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者對空氣比較敏感，請用化學(xué)方程式表示其原因               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是   (    )
          
A
B
C
D
兩極材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
硝酸銀溶液
蔗糖溶液
稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

固體電解質(zhì)是通過離子遷移傳遞電荷。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是（ ）
A．Ag－e-=Ag+B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．I2+2Rb++2e-=2RbID．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2014?長寧區(qū)一模）①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　�。�
A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分)Zn­MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負(fù) )。
（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　)
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬
B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出
D．原電池工作時，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是              (　　)
A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（8分）請用相關(guān)知識回答下列問題：
（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
②除加入蒸餾水外，當(dāng)加入下列物質(zhì)中的      （填序號）時，則能夠減緩上述反應(yīng)的速率。
A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
（2）原電池是一種能量裝置。
①下列在理論上可用來設(shè)計原電池的反應(yīng)是      （填序號）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H2O            B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4  D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②實驗室中用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時，向反應(yīng)溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是                                         。

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