m1W1+m2W2 |
m1+m2 |
20.0g ×14%+30.0g ×24% |
20.0g +30.0g |
m |
ρ |
50.0g |
1.17g?cm-3 |
5 |
117 |
20.0g ×14%+30.0g× 24% |
58.5g/mol |
20 |
117 |
n |
V |
| ||
|
V |
Vm |
672L |
22.4L/mol |
n |
V |
30mol |
2L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中心有一個鎳原子,其他鎳原子都在面上,鑭原子都在頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為 。
(3)含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2,從而消除污染。
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式 ;
②上述反應(yīng)中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氮?dú)鈺r,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的,若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO,則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl2的海水 kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中心有一個鎳原子,其他鎳原子都在面上,鑭原子都在頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為 。
(3)含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2,從而消除污染。
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式 ;
②上述反應(yīng)中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氮?dú)鈺r,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的,若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO,則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl2的海水 kg。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高一第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題
(10分)(1)常溫下,將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計(jì)算:(無解題過程不得分)
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
③在1000g水中加多少 mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(結(jié)果保留一位小數(shù))
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19.6g,求混合氣體中O2和CO2的體積之比
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省高一第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(10分)(1)常溫下,將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計(jì)算:(無解題過程不得分)
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
③在1000g水中加多少 mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(結(jié)果保留一位小數(shù))
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19.6g,求混合氣體中O2和CO2的體積之比
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