（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請計(jì)算：
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．②混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入 mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L．
（1）①混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
m1W1+m2W2
m1+m2
×100%=
20.0g ×14%+30.0g ×24%
20.0g +30.0g 
×100%=20%
故答案為20%．
②混合液的體積=
m
ρ
=
50.0g
1.17g?cm-3
=
5
117
L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量=
20.0g ×14%+30.0g× 24%
58.5g/mol
=
20
117
mol所以C=
n
V
=
20
117
mol
5
117
L
=4mol/L；
故答案為4mol/L；
③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案為 0.4
（2）氨氣的物質(zhì)的量n=
V
Vm
=
672L
22.4L/mol
=30mol，，C=
n
V
=
30mol
2L
=15mol/L，
故答案為：15mol/L，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請計(jì)算：
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
0.2或20%
0.2或20%
．②混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
4
4
mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入
0.4
0.4
mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
15
15
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L。

（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為                    。

（3）含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。

①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式                                        ；

②上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33．6L氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水               kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                    mol/L。

（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為                    。

（3）含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。

①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式                                        ；

②上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33．6L氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水               kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高一第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（10分）（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計(jì)算：（無解題過程不得分）
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19.6g，求混合氣體中O2和CO2的體積之比

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（10分）（1）常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計(jì)算：（無解題過程不得分）

①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度

③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體的質(zhì)量為19.6g，求混合氣體中O2和CO2的體積之比

 

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