4．下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關的是（　�。�
A．溫室效應--二氧化碳B．酸雨--二氧化碳
C．白色污染--廢塑料制品D．臭氧層破壞--氟氯代烷

分析 A．二氧化碳是導致溫室效應的主要原因；
B．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，與二氧化碳無關；
C．白色污染指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物；
D．氟氯烴破壞臭氧層．

解答 解：A．二氧化碳為導致溫室效應的原藥原因，除此之外還有甲烷等，故A錯誤；
B．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，與二氧化碳無關，故B正確；
C．廢塑料制品難降解，能形成白色污染，故C錯誤；
D．氟氯烴破壞臭氧層，導致臭氧空洞，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查環(huán)境污染化學名詞，題目難度中等，注意溫室效應、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化學煙霧、水華、赤潮等環(huán)境污染問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．冰晶石（化學式為Na3AlF6）的結構單元如圖所示，已知冰晶石熔融時電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF6-．●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF6-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：A．B．C．D為周期表1-36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等：C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同：D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．
請回答下列問題：
（1 ）D元素在元素周期表中位于d區(qū)；其正二價離子的外圍電子排布式為3d6
（2）A．B，C三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）由A，B，C形成的離子CAB一與分子AC2互為等電子體，則CAB一中A原子的雜化方式為sp．B的最簡單氫化物的沸點遠高于A的最簡單氫化物的沸點．其主要原因是NH3分子間存在氫鍵，而CH4分子間只存在范德華力，氫鍵作用力遠大于范德華力，所以NH3的沸點更高
（4）D與AC易形成配合物D（AC）5，在D（AC）5中D的化合價為0．已知D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型））
（5）原子體AC2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成A原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個A原子便構成了晶體A的一個晶胞．假設再在每兩個距離最近的A原子中心連線的中點處增添一個C原子，便構成了AC2晶胞，則AC2晶胞中有8個A原子，16個C原子，若AC2的晶體的密度為d g．cm-3，則AC原子間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）A、D四種元素的名稱分別是鎂、碳；
（2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
（3）A～D四種元素最高價氧化物對應水化物中其中酸性最強的是HClO4；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，寫出有關離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下有關原子結構、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低
C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列污水處理的方法、目的和離子方程式及其對應關系均正確的是（　�。�
方法目的離子方程式
A中和法用H2SO4中和堿性廢水H++OH-═H2O
B混凝法除去水中懸浮物Al3++H2O═Al（OH）3↓+H+
C沉淀法除去廢水中的Hg2+Hg2++Na2S═HgS↓+Na+
D氧化法消毒Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�
A．
圖中的實驗現(xiàn)象能證明非金屬性：Cl＞C＞Si
B．
圖可用于實驗室制備并收集乙酸乙酯
C．
圖中，氣體從a口進入時，可用于收集H2、CH4、NH3等氣體
D．
圖中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個反應可用于分析測定．
①HNO2中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應，含氮產(chǎn)物為NO（填化學式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應的化學方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，同時再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應式NO2-+2H++e-=NO+H2O或2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2．若要除去超標的NaClO2，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標號）．
a、明礬   b、碘化鉀   c、鹽酸   d、硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應化學方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）E裝置的作用是cd（填編號）．
a、收集氣體   b、吸收氯氣   c、防止倒吸   d、吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a、CH4     b、CH3Cl    c、CH2Cl2    d、CHCl3．

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