可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的是（　�。�
A、1mol乙醇燃燒生成3mol水
B、1mol乙醇可以生成1mol乙醛
C、1mol乙醇跟足量的金屬作用得0.5mol H2
D、乙醇可以制酒精飲料
考點(diǎn)：有機(jī)分子中基團(tuán)之間的關(guān)系
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A、乙醇燃燒所有的氫元素均生成水；
B、根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
C、根據(jù)乙醇和金屬鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)回答．
D、乙醇制飲料的過程不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
解答： 解：A、1mol乙醇燃燒生成3mol水，氫元素均生成水，不能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外氫原子不同，故A錯(cuò)誤；
B、1mol乙醇可以生成1mol乙醛只能證明乙醇中的三個(gè)氫原子和其他三個(gè)氫原子不同，故B錯(cuò)誤；
C、1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2，很明顯乙醇中的6個(gè)氫只有一個(gè)能變?yōu)闅錃�，這個(gè)氫與其他氫不同，故C正確；
D、乙醇制飲料的過程不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外氫原子不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生乙醇中羥基的性質(zhì)以及乙醇的結(jié)構(gòu)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液及如圖的儀器，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
（填“能”或“否”），其原因是
 
．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品 溶 液 溫 度 中和熱△H（平均值）
t1 t2
① 50mL0.55mol?L-1NaOH
50mL.0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.3℃

 
② 50mL0.55mol?L-1NaOH
50mL.0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．完成上表．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果
 
（填“有”或“無(wú)”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，它的最高化合價(jià)為
 
．
（2）B的化學(xué)式（分子式）為
 
．B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C的化學(xué)式（分子式）為
 
，D晶體中化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較碳和A的非金屬性強(qiáng)弱（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒中，只具有還原性的是（　�。�
A、Na+
B、N2
C、Cl-
D、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
被提純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法
A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸餾
B CO2（SO2） 飽和Na2CO3溶液 洗氣
C 乙烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
D 溴苯（溴） 氫氧化鈉溶液 分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既可以鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中的乙烯的方法是（　�。�
A、混合氣體通過盛水的洗氣瓶
B、混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶
C、混合氣體和過量氫氣混合
D、混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A、向飽和FeCl3溶液中滴加過量稀氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2，再加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)，則證明淀粉沒有發(fā)生水解
C、常溫下，向盛有2mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加2滴同濃度的NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴加0.1mol?L-1的KI溶液又生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D、取少量溶液X，向其中加入幾滴KSCN溶液無(wú)明顯變化，再加適量新制氯水溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（　�。�
①NaHCO3        ②Al2O3       ③Al（OH）3      ④Al       ⑤SiO2．
A、①②③⑤B、①②③④⑤
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是（　�。�
A、VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)
B、分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)
C、分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定
D、中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥

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