下列關(guān)于化合價的說法正確的是()

A.

在Na2O中,鈉原子顯+1價,氧原子顯﹣2價

B.

在O2中,氧元素顯﹣2價

C.

非金屬元素在化合物中總顯負(fù)價

D.

一種元素在同一種化合物中,可能有幾種化合價


考點(diǎn):

常見元素的化合價.

分析:

根據(jù)元素化合價的實(shí)質(zhì),化合物中各種元素的化合價代數(shù)和為零,單質(zhì)中元素化合價為零進(jìn)行解答.

解答:

解:A、由化合價的定義可知,化合價是元素的一種重要性質(zhì),它只有在化學(xué)反應(yīng)中才能表現(xiàn)出來,故在Na2O中,鈉元素顯+1價,氧元素顯﹣2價,故A錯誤;

B、單質(zhì)中元素的化合價為0價,故B錯誤;

C、從所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)知,非金屬元素在與氫氣、金屬化合時顯負(fù)價,在與氧氣反應(yīng)中顯正價,如H2S、Na2S中,硫元素顯﹣2價;SO2、SO3中,硫元素顯+4、+6價,故C錯誤;

D、在NH4NO3中,氮元素顯出兩種化合價:3價和+5價;在Fe3O4中,鐵元素也顯出兩種化合價:+2價和+3價,故D正確,故選D.

點(diǎn)評:

本題主要考查的我是元素的化合價,本題較簡單,掌握元素的化合價規(guī)律是解決有關(guān)化合價問題的關(guān)鍵.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式中,書寫正確的是   (    )             

A . 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解:HB+H2OH3O++B2–

B . 電解飽和食鹽水:C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-

C . 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH

D . FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在科學(xué)史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn),為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ).以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國對世界重大貢獻(xiàn)的是()

①造紙  ②印刷技術(shù)  ③火藥④指南針  ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼  ⑥合成有機(jī)高分子材料  ⑦人工合成牛胰島素  ⑧提出原子﹣﹣分子論學(xué)說.

A.

①②③④⑧

B.

①③⑤⑦

C.

②④⑥

D.

⑤⑥⑦⑧2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在20℃時一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停留離左端1/5處(如圖a)然后點(diǎn)燃引爆H2和O2混合器,活塞先左彈(設(shè)容器不漏氣),恢復(fù)至原來溫度,活塞恰好停在中間(如圖b),水蒸氣的體積可忽略,則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是()

A.

7:1

B.

1:3

C.

1:1

D.

3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是()

A.

某物質(zhì)中含有一種元素,則該物質(zhì)一定是純凈物

B.

金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)變一定是化學(xué)變化

C.

不同物質(zhì)其相對分子質(zhì)量一定不同

D.

不同的原子可相互組合成復(fù)雜的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.

鐵和足量稀硝酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe2++H2

B.

氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C.

硝酸銀溶液中滴入食鹽水  Cl+Ag+═AgCl↓

D.

氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是()

A.

Na+、Mg2+、Cl、OH

B.

H+、Ca2+、CO32、NO3

C.

Cu2+、K+、SO42、NO3

D.

Na+、HCO3、OH、Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R        B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性         D.L2+與R2的核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題:

 (1)寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                          ;該反應(yīng)屬____反應(yīng)。

。2)該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸,則濃硫酸的主要作用是                   。

。3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止         。

。4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是      (填操作名稱);主要使用的玻璃儀器是                 。(答儀器的名稱)

。5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物,反應(yīng)一段時間后,達(dá)到了反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)        。

、賳挝粫r間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水

 ②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

、蹎挝粫r間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

、苷磻(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

、莘磻(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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